[题目]实验是科学探究的重要方法.如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图.请结合图示回答有关问题.(1)在装置二中.根据下表提供的实验数据.完成下表.硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数20mL10 mL5 mL (2)装置一和装置二中气球的位置不同. (填“装置一或“装置二 )更� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。

（1）在装置二中，根据下表提供的实验数据，完成下表。

硬质玻璃管中空气的体积	反应前注射器中空气体积	反应后注射器中气体体积	实验测得空气中氧气的体积分数
20mL	10 mL	5 mL	____

（2）装置一和装置二中气球的位置不同，________（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是________ 。

（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）________；________。

（4）加热时，硬质玻璃管里发生反应的现象________，反应的文字表达式为________，该反应的基本类型是________。

【答案】16.7% 装置二能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应铜粉的量不足未待装置完全冷却至室温就读数红色粉末变黑铜+氧气氧化铜化合反应

【解析】

（1）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：；

（2）装置二与装置一装置比较，装置二中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，全部通过铜粉，使氧气与铜能充分反应；

（3）在测定空气中氧气的体积分数时，实验后发现测定氧气的体积分数低于五分之一，可能的原因有：①铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽；②装置可能漏气；③实验中可能未冷却至室温就读数等；

（4）铜被加热生成氧化铜，硬质玻璃管里发生反应的现象是红色粉末变黑，反应的文字表达式为：铜+氧气氧化铜；由两种物质生成一种物质，属于化合反应。

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请回答：

（1）操作A是______，“蓝色溶液B”的溶质是______。

（2）“蓝色溶液A”与硝酸银溶液反应的化学方程式为______。

（3）废液缸中一定含有的物质为______。

（4）若“蓝色溶液A”只含一种溶质，则原“中和反应”的化学方程式为______，原“还原反应”的方程式为______ 写一个即可。

【题目】为节约燃煤、减少污染，可以通过改进燃炉结构、适当增加进风量、将炉内煤粉吹起等方法使之剧烈燃烧，实现节约能源的目的．

（1）解释这些做法有利于节能的原因．______

（2）这些做法虽然也利于减排，但仍然存在问题，请你说明，并提出改进建议．_____

【题目】如图表示电解水的简易装置，回答下列问题：

（1）与试管中的电极相连的是电源的________极．

（2）试管中产生的气体是________．

（3）如果用和分别表示试管和试管中生成气体的体积，则约等于________．

（4）如果该实验中产生的氢气，则生成氧气的体积是________．

（5）该实验能证明的结论是________．

【题目】小明、小亮在学习了饱和溶液的定义后，一起探究影响饱和溶液形成的条件，做作了如下实验。

：小明在20℃时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小明将烧杯用酒精灯加热后，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。

问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_____。

b：小亮在20℃时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小亮用量筒量取10ml水倒入烧杯中并充分搅拌，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。

问题：小明的实验证明了影响饱和溶液形成的条件为：_____。

小亮提出：氯化铵的饱和溶液还能不能溶解其他物质呢？

他们又一起做了如下实验。

c：在20℃时量取100ml水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100ml水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。他们将烧杯内的溶液转移到另一烧杯内，得到20℃的氯化铵饱和溶液。他们又称取5g食盐放入得到的氯化铵饱和溶液内并充分搅拌，食盐消失。

结论：一定温度下一种溶质的饱和溶液，可以再溶解另一种不同的溶质。

问题：

（1）如何检验一瓶食盐溶液是否是饱和溶液？_____

（2）如何将一瓶接近饱和的氯化铵溶液变为饱和溶液，你能想出几种方法？_____

【题目】过氧化钙(CaO2)可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是用石灰石(含少量铁的氧化物杂质)制备过氧化钙并获取副产品Fe(OH)3的实验方法：

(1)所得副产品Fe(OH)3固体加热分解得到两种氧化物，其中一种氧化物的原子个数比为比为2：3，该反应的化学方程式为______________________。

(2)步骤②中煮沸的目的是将所得CaCl2溶液中的___________(填化学式)气体去除。

(3)制备CaO2的另一种方法是：将石灰石(含少量铁的氧化物杂质)煅烧后，在所得固体中直接加入双氧水，充分反应后过滤便可得到过氧化钙样品，该工艺方法的优点是简单，缺点是________________。

【题目】如图A- D是四种粒子的结构示意图，E是锦元素在元素周期表中的信息:

（1）B、D化学性质相似的原因是_________。

（2）C元素与D元素形成的化合物的化学式为_________。

（3）在A-D中，具有相对稳定结构的粒子是____(填化学符号)

（4）铈原子的质子数为______。

【题目】我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=×100%。在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用丙炔（C3H4）合成甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（　　）

A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2D.CH3OH和H2

【题目】“星城”长沙是国内最具幸福感的城市之一，春天的长沙，蓝天白云，鸟语花香，美不胜收。但春天又是流感的多发季节，故同学们每天用消毒液对教室进行消毒。“84” 消毒液是最常见的消毒液，其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。

(1)可将氯气(Cl2 )通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水来制备次氯酸钠，请写出制备的化学方程式：_______。

(2)你认为预防流感可采取什么措施?______(任写两条)。

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