题目内容

【题目】今天是实验室的开放日,某小组的同学利用下列装置进行实验.

1)写出图中指定仪器的名称:①_____;②_____

2)实验室制取H2,应选取的装置为_____(填装置编号),反应原理为_____(用化学方程式表示),若要使制取的H2干燥,则需要将氢气通入_____(填装置编号)中.

3)若制取氢气时需要100g9.8%的稀硫酸,配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3).配制过程中,除上图装置中的仪器外,还缺少的仪器有_____(填序号).

①天平 ②胶头滴管 ③药匙 10mL量筒 100mL量筒

4)还原氧化铜的实验结束后,同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜.为了得到纯净的铜,他们进行了以下实验操作:

操作

简答

反应后的固体放入烧杯中,加入足量的稀硫酸,搅拌,使其充分反应.

加足量稀硫酸的目的是:_____

②将操作①中所得的混合物过滤.

滤液中所含有的溶质是:_____

③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干,得到纯净的铜.

——

【答案】烧杯 漏斗 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 F ②④⑤ 使氧化铜充分反应完 CuSO4H2SO4

【解析】

解:(1)据图可知仪器①是烧杯;②是漏斗;

2)实验室制取氢气常用锌和稀硫酸反应,采用固液反应装置,应选择装置B,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;干燥氢气常用浓硫酸,因其具吸水性,应选择装置F

3)稀释浓硫酸时,根据稀释前后容质量不变计算所需浓硫酸的质量,再由密度求其体积量,即:100g×9.8%═浓硫酸质量×98%,浓硫酸质量═10g,需要水的质量=100g-10g=90g;由密度公式求得浓硫酸体积═5.4mL,稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10mL量筒、100mL量筒,故填:②④⑤;

4)反应后的固体放入烧杯中,加入足量的稀硫酸,铜不反应,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液和水,所以加足量稀硫酸的目的是:使氧化铜充分反应完;由于加入足量的稀硫酸,过滤后的滤液中含有CuSO4H2SO4

练习册系列答案
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【题目】1)英国科学家法拉第曾以蜡烛为主题,对青少年发表了一系列演讲,其演讲内容被编成《蜡烛的化学史》一书。下列有关蜡烛燃烧的叙述正确的是________

A 蜡烛燃烧时,在顶端会形成一个液态石蜡的凹槽

B 用玻璃管从蜡烛火焰中引出的白烟是水蒸气

C 蜡烛燃烧时,液态石蜡抵达烛芯上汽化并燃烧

2)“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”,以及“寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。

[提出问题]氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,其催化效果如何?

[实验探究]

实验步骤

实验现象

I.分别量取5 ml 5%过氧化氢溶液放入AB两支试管中,向A试管中加入a g氧化铁粉末,并分别在AB两支试管中插入带火星木条,观察现象。

A试管中产生气泡,带火星木条复燃,B试管中无明显现象

II.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,试管中均产生气泡,带火星木条均复燃如此反复多次试验,观察现象。

式管中均产生气泡,带火星木条均复燃

III.将实验II中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为a g

/

IV.分别量取5 ml 5%过氧化氢溶液放入CD两支试管中,向C试管中加入a g氧化铁粉末,向D试管中加入a g二氧化锰粉末,观察现象。

/

[实验结论]

A中产生的气体是_____

②实验IIIII证明:氧化铁的__________在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂。

[实验评价]

③实验设计IV的目的是_____

310 g A和足量B混合加热,充分反应后10 g A生成6 g C8 g D,则参加反应的AB的质量比为________

A 11 B 23 C 41 D 52

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