题目内容
【题目】有100g10%的食盐水溶液,要使其溶质质量分数增大一倍,应采用的方法是( )
A.把溶液的量倒掉一半
B.溶质的质量增大一倍
C.将100g10%的食盐溶液与200g25%的食盐溶液混合
D.蒸发掉45g水
【答案】C
【解析】
A、溶液具有均一性,把溶液的量倒掉一半,其溶质质量分数不变,故A错误;
B、根据溶质质量分数=×100%可知,溶质的质量增大一倍,因溶液的质量也增加,因此溶质质量分数增大不到一倍,故B错误;
C、将100g10%的食盐与200g25%的食盐混合,溶质质量分数为 ×100%=20%,故C正确;
D、设需要蒸发水的质量为x,(100g-x)×20%=100g×10%,x=50g,应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半,而不是溶剂质量的一半,故D错误。
故选C。
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【题目】今天是实验室的开放日,某小组的同学利用下列装置进行实验.
(1)写出图中指定仪器的名称:①_____;②_____.
(2)实验室制取H2,应选取的装置为_____(填装置编号),反应原理为_____(用化学方程式表示),若要使制取的H2干燥,则需要将氢气通入_____(填装置编号)中.
(3)若制取氢气时需要100g9.8%的稀硫酸,配制上述稀硫酸需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3).配制过程中,除上图装置中的仪器外,还缺少的仪器有_____(填序号).
①天平 ②胶头滴管 ③药匙 ④10mL量筒 ⑤100mL量筒
(4)还原氧化铜的实验结束后,同学们发现得到的铜中还混有未反应的氧化铜.为了得到纯净的铜,他们进行了以下实验操作:
操作 | 简答 |
反应后的固体放入烧杯中,加入足量的稀硫酸,搅拌,使其充分反应. | 加足量稀硫酸的目的是:_____ |
②将操作①中所得的混合物过滤. | 滤液中所含有的溶质是:_____ |
③将操作②所得的滤渣洗涤、烘干,得到纯净的铜. | —— |
【题目】KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如右图,下列说法错误的是 ( )
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度S/g | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.7 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
A. t1介于20℃-40℃之间
B. 50℃时,溶液的溶质质量分数:KNO3 >NaCl
C. 当KNO3中混有少量NaCl时,可用降温结晶的方法提纯KNO3
D. 60℃时,30g KNO3加入50g水,充分溶解,再降温到20℃,会析出晶体14.2g