题目内容
【题目】酸、碱、盐参与的化学反应有一定的规律。
（1）取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞试液，在搅拌下，再逐滴加入稀盐酸至溶液变成无色，此时溶液的pH较之前_____（填“升高”“降低”或“不变”），若用实验证明酚酞仍存在于溶液中，你的实验操作方法是_____，现象是_____。
（2）已知反应：酸（稀）+X→CuSO4+水，若X为金属氧化物，该反应的化学方程式是_____；若该反应为中和反应，则X物质是_____。
（3）CuSO4溶液不宜用铁制容器盛装，原因是_____（用化学方程式表示）。
【答案】降低 取少量反应后的溶液，再滴入几滴氢氧化钠溶液 溶液又出现红色 
或氢氧化铜 
【解析】
（1）碱性溶液能使酚酞试液变红，碱性溶液的pH值大于7；当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，pH值等于7，中性溶液不能使酚酞试液变色；继续滴入稀盐酸，溶液会显酸性，pH值会降低，pH值小于7。若用实验证明酚酞仍存在于溶液中，实验操作方法是取少量反应后的溶液，再滴入几滴氢氧化钠溶液，溶液又出现红色，即可证明酚酞仍存在于溶液中。
（2）由题意，金属氧化物与酸反应生成对应的盐和水，若X为金属氧化物，则X可能为氧化铜，该反应的化学方程式是；酸和碱反应生成盐和水，若该反应为中和反应，则X物质是氢氧化铜，化学式为。
（3）铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁制容器装硫酸铜溶液，反应的化学方程式为。
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