Question

【题目】在日常生活中我们经常会使用金属材料．

(1)铝及其合金常用作于高压电缆，主要利用了铝优良的____．

(2)铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜，从而保护铝不会进一步地被氧化．请用化学方程式表示该氧化膜的形成过程_____．

(3)不锈钢是生活中常用的合金，不锈钢的主要成分有铁、铬、镍．其中，铬的金属活动性与铁相近，常见化合价为+3、+6和+2，回答以下与金属铬(Cr)相关的问题．

①铬+3价的氧化物化学式为Cr2O3，读作_____．

②将铬丝插入下列溶液没有明显现象的是_____(填序号)

A AgNO3溶液 B H2SO4溶液 C NaCl溶液 D NaOH溶液

③CrCl3水溶液呈深绿色，它由深绿色难溶于水的氢氧化铬Cr(OH)3与盐酸作用制得．写出上述制取CrCl3的化学方程式______，预测反应现象______．

Answer 1

【答案】导电性 三氧化二铬 CD 深绿色固体消失，溶液呈深绿色

【解析】

（1）铝及其合金常用作于高压电缆，主要利用了铝优良的导电性；故填：导电性；

（2）铝的化学性质比较活泼，在常温下，能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，故该反应的化学方程式为：；

（3）①由两种元素组成的化合物的名称一般读作某化某，故Cr2O3读作三氧化二铬，故填：三氧化二铬；

②A、铬的金属活动性与铁相近，因此比银的活动性强，可以置换出银，在铬的表面产生银白色的金属，不符合题意；

B、铬的金属活动性与铁相近，因此位于氢前，能够和稀硫酸反应产生氢气，观察到有气泡产生，不符合题意；

C、铬的活动性和铁相近，因此比钠的活动性弱，不能和氯化钠发生置换反应，无现象，符合题意；

D、金属铬不能和碱溶液发生反应，因此无明显现象，符合题意；

故选CD；

③氢氧化铬Cr(OH)3与盐酸反应生成三氯化铬和水，该反应的化学方程式为：； 氢氧化铬为深绿色固体，三氯化铬是深绿色的溶液，故实验现象为：深绿色固体消失，溶液呈深绿色。