Question

【题目】探究酸、碱和盐的性质及应用。

（1）NaOH溶液和稀硫酸反应，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为___________，反应的化学方程式为__________。

（2）为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案进行实验。

①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有烧杯、_________和___________。

②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式：___________。甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为_____________。乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是_____________。

③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是_____________。

Answer 1

【答案】溶液由红色变成无色 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 漏斗 玻璃棒 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 加入足量稀盐酸，产生气泡 甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品的浪费

【解析】

（1）滴有酚酞的NaOH溶液是红色溶液，加入稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液由碱性变成中性，溶液由红色变成无色，因此现象为溶液由红色变成无色，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；

（2）①过滤中要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；

②Ⅰ中，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；

Ⅱ中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；

甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应是利用稀盐酸除去过量的碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

乙的实验中，步骤Ⅲ是加入足量稀盐酸，以除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠，因此操作和现象是加入足量稀盐酸，产生气泡；

③甲的实验比乙的实验更合理，理由是甲实验直接生成氯化钠，避免了反应生成的氢氧化钠消耗稀盐酸，不会造成药品的浪费。