题目内容
【题目】某小组同学在实验室进行实验，请你参与。
（1）同学们先取少量在空气中久置的氢氧化钠固体样品加水配制成溶液，另取2mL该溶液于小烧杯中，然后滴加几滴酚酞溶液，振荡，此时观察到的实验现象为：_____________________。接着向烧杯中逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒搅拌，溶液的颜色改变，同时观察到有气泡产生。结论：氢氧化钠变质。请化学方程式解释氢氧化钠变质的原因：_____________________。
（2）针对氢氧化钠变质的程度做了进一步探究。
（作出猜想）猜想一：样品部分变质，成分为NaOH、Na2CO3；
猜想二：样品完全变质，成分为_______________。
（查阅资料）①BaCl2溶液显中性，BaCO3难溶于水。②向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，会发生生成碳酸氢钠和氯化钠的反应。
（实验探究）为验证猜想，同学们设计了两个方案，并进行实验。
①定性方案设计，请你将该实验设计补充完整。
实验内容 | 实验现象 | 得出结论 |
取少量样品溶液，加入足量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液 | ______________ | 猜想一正确 |
②定量方案设计 先准确称取 11.95g 变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为46.95g，再把 150.00 g7.3 ％稀盐酸平均分成 6等份，每份25.00g依次在充分摇动锥形瓶时，加入样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 |
锥形瓶及所盛物质总质量/g | 71.95 | 96.95 | 120.85 | 144.75 | 168.65 | 193.65 |
（实验结论）请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为______（精确到0.1%），猜想一正确。
（反思交流）
①在如图的直角坐标系中画出产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系曲线______。
②请判断第二次加入盐酸过程中发生反应的化学方程式_________________，原因______________________。
【答案】溶液由无色变为红色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3 有白色沉淀产生，上层清液由无色变为红色 33.5% 
NaOH+HCl=NaCl+H2O 因为实验过程中总共生成3.3g二氧化碳，通过计算产生3.3g二氧化碳消耗了75g稀盐酸，即说明盐酸与碳酸钠的反应恰好是在第3至5次加盐酸的实验过程中进行，所以盐酸与氢氧化钠的反应发生在第1、2两次实验中
【解析】
（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，取少量在空气中久置的氢氧化钠固体样品加水配制成溶液，另取2mL该溶液于小烧杯中，然后滴加几滴酚酞溶液，振荡，此时观察到的实验现象为：溶液由无色变为红色；接着向烧杯中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，
故填：溶液由无色变为红色；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
[作出猜想]猜想一：样品部分变质，成分为NaOH、Na2CO3；
猜想二：样品完全变质，成分为Na2CO3。
[实验探究]①
实验内容 | 实验现象 | 得出结论 |
取少量样品溶液，加入足量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液 | 有白色沉淀产生，上层清液由无色变为红色 | 猜想一正确 |
故填：Na2CO3；有白色沉淀产生，上层清液由无色变为红色；
②第五次加入稀盐酸时，稀盐酸和碳酸钠反应，生成二氧化碳的质量为46.95g+125g-168.65g=3.3g，设样品中碳酸钠的质量为x，
x=7.95g
样品中氢氧化钠的质量分数为
；
故填：33.5%。
[反思交流]
①产生二氧化碳气体的质量与所加稀盐酸质量的关系曲线如图
②实验过程中总共生成3.3g二氧化碳，通过计算产生3.3g二氧化碳消耗了75g稀盐酸，即说明盐酸与碳酸钠的反应恰好是在第3至5次加盐酸的实验过程中进行，所以盐酸与氢氧化钠的反应发生在第1、2两次实验中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
故填：；
NaOH+HCl=NaCl+H2O；实验过程中总共生成3.3g二氧化碳，通过计算产生3.3g二氧化碳消耗了75g稀盐酸，即说明盐酸与碳酸钠的反应恰好是在第3至5次加盐酸的实验过程中进行，所以盐酸与氢氧化钠的反应发生在第1、2两次实验中。
名校课堂系列答案
