题目内容
【题目】小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。
（查阅资料）
（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
（提出问题）
（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固体酒精中氢氧化钠是否变质？
（作出猜想）
猜想一：酒精中含有碳元素。
猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质。
（实验探究）
（1）如图所示进行实验，发现澄淸石灰水_____，可得出酒精中含有碳元素的结论。
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生。
（实验结论）
（1）酒精中含有碳元素。
（2）固体酒精中氢氧化钠已经变质。
（拓展延伸）为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。
（1）他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞试液_____，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。
（2）小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是_____。
（3）他们另取上层淸液，加入足量的氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为_____，充分反应后过滤，向滤液中滴加_____，出现_____现象，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。
（反思交流）实验室中氢氧化钠应_____保存。
【答案】变浑浊 变红色 碳酸钠的水溶液也显碱性 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 酚酞试液 酚酞试液变红色 密封
【解析】
【实验探究】
（1）含碳元素的物质成分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
【拓展延伸】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红。（2）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红。（3）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，加入足量的氯化钡溶液，目的是除去碳酸钠，防止对氢氧化钠检验的干扰。因为氯化钙、氯化钡溶液均呈中性，向滤液中滴加酚酞溶液，变红色，说明固体酒精中氢氧化钠有剩余。【反思交流】实验室中氢氧化钠应密封保存。
【题目】某小组同学在实验室进行实验，请你参与。
（1）同学们先取少量在空气中久置的氢氧化钠固体样品加水配制成溶液，另取2mL该溶液于小烧杯中，然后滴加几滴酚酞溶液，振荡，此时观察到的实验现象为：_____________________。接着向烧杯中逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒搅拌，溶液的颜色改变，同时观察到有气泡产生。结论：氢氧化钠变质。请化学方程式解释氢氧化钠变质的原因：_____________________。
（2）针对氢氧化钠变质的程度做了进一步探究。
（作出猜想）猜想一：样品部分变质，成分为NaOH、Na2CO3；
猜想二：样品完全变质，成分为_______________。
（查阅资料）①BaCl2溶液显中性，BaCO3难溶于水。②向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，会发生生成碳酸氢钠和氯化钠的反应。
（实验探究）为验证猜想，同学们设计了两个方案，并进行实验。
①定性方案设计，请你将该实验设计补充完整。
实验内容 | 实验现象 | 得出结论 |
取少量样品溶液，加入足量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加几滴无色酚酞溶液 | ______________ | 猜想一正确 |
②定量方案设计 先准确称取 11.95g 变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为46.95g，再把 150.00 g7.3 ％稀盐酸平均分成 6等份，每份25.00g依次在充分摇动锥形瓶时，加入样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
加入盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 |
锥形瓶及所盛物质总质量/g | 71.95 | 96.95 | 120.85 | 144.75 | 168.65 | 193.65 |
（实验结论）请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为______（精确到0.1%），猜想一正确。
（反思交流）
①在如图的直角坐标系中画出产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系曲线______。
②请判断第二次加入盐酸过程中发生反应的化学方程式_________________，原因______________________。
【题目】氯化钠与硝酸钾的部分溶解度如下(单位：g/100g水)。
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
氯化钠 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸钾 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
①请你根据表格中的数据，将氯化钠的溶解度曲线补充完成。(在虚线框内作图)____。
②在20℃时，将50克硝酸钾溶解在100克水中，形成的是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，若升温至40℃，则烧杯中溶液的溶质质量分数为____(精确到0.1%)
③某温度时，氯化钠与硝酸钾的溶解度相等均为S g/100g水，则S的最小范围是______。
④在固体硝酸钾中混有少量氯化钠可以通过溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤等步骤分离提纯硝酸钾。可以利用该方法分离的理由是_____。
A 固体混合物中硝酸钾的含量较高，氯化钠的含量较低。
B 硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大。
C 40℃至100℃，硝酸钾的溶解度始终大于氯化钠。
【题目】水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
①某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：
成分 | Ca | K | Zn | F |
含量(mg/L) | 20 | 3 | 0.06 | 0.02 |
这里Ca、K、Zn、F是指_____(填“元素、原子、单质”)．
②家用净水机中用活性炭的作用是_____．
③能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是_____(填字母)．
Ⅰ．氢气在氧气中燃烧生成水Ⅱ．水的蒸发Ⅲ．水的电解Ⅳ．水的净化
④如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图示回答：
Ⅰ．P点的含义是____________________________________________．
Ⅱ．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，溶液质量为______g．
Ⅲ．要把t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，有关说法正确的是______．
A 可以采取升高温度的方法 B 溶剂的质量一定不变
C 溶质的质量分数一定变大 D 溶质的质量可能不变
Ⅳ．若a溶液中含有少量b，则提纯a的方法是___________________________．
Ⅴ．将t3℃时将等质量的a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶剂质量大小关系是___________________．
