题目内容

【题目】小明在室温20℃时探究硝酸钾溶于水情况，他进行了如下实验：A烧杯盛有20mL水。

相关资料：

硝酸钾在不同温度下的溶解度如表

温度℃

10℃

20℃

60℃

100℃

溶解度/g

20.9

31.6

110

246

整个过程溶剂量不变，根据有关资料回答问题：

(1)A→B、B→C操作中需要用___(填一仪器名称)；

(2)上述实验过程中属于饱和溶液的是(填字母)___；

(3)在B、C、D、E中，溶液的溶质质量分数最小是___(填字母)；

(4)现在需要配制溶质质量分数为60%的硝酸钾饱和溶液，温度必须控制在___范围中；

(5)在农业生产中硝酸钾属于___；

A 氮肥 B 磷肥 C 钾肥 D 复合肥

【答案】玻璃棒 CE B 大于60℃ D

【解析】

(1)A→B、B→C的操作是溶解．所以溶解中需要玻璃棒；故填：玻璃棒；

(2)20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，即20℃时20mL水中最多溶解6.32g硝酸钾，所以B形成的不饱和溶液，而C、E属于饱和溶液，D则是100℃的不饱和溶液；故填：CE；

(3)B、C、D、E中，溶液中溶剂的质量相等，而溶质质量只有B最小，为5g，所以B溶液的溶质质量分数最小；故填：B；

(4)需要配制溶质质量分数为60%的硝酸钾饱和溶液，设溶解度最小为s，则=60%，s=150g，所以硝酸钾的溶解度应该大于150g，故温度必须控制在大于60℃范围中；故填：大于60℃；

(5)硝酸钾中含有氮元素、钾元素，所以硝酸钾属于复合肥．故填：D．

练习册系列答案
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（1）若X=12时对应的元素为A，则A的元素符号为___________．

（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：

①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为___________．

②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是___________．

③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为 ___________．

【题目】有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸（含有三种元素），C是一种碱。图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答

（1）生成D的化学方程式为_____；

（2）A、B、C之间能发生_____个复分解反应；

（3）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为_____（写离子符号）；

（4）若金属M、N分别为铁和锌中的一种，等质量的金属M、N分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为_____（用M、N表示）。

【题目】下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是

A.2Na“2”表示两个钠元素B.NO2“2"表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子

C.2SO42- “2”表示两个硫酸根离子D.“2”表示氧化镁中镁元素为+2价

【题目】化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。

(1)溶解时玻璃棒的作用____，过滤时发现过滤速度较慢可能原因_____

(2)根据题中信息____ (填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数，滤液中含有的离子有____ (填离子符号)，滤液倒入下水道前要先处理，需加入的物质是____，

(3)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数___。

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（查阅资料）碳酸钾溶液显碱性，硫酸钡、碳酸钡都是难溶于水的固体．

（实验探究）某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题．

(1)根据步骤①加水的有固体不溶解的现象，可以确定样品中可能有___或可能有___；

(2)步骤②中溶解与过滤都需要用的仪器有___；

(3)由步骤③现象白色沉淀Ⅰ全部溶解可以确定样品中一定有___；

(4)写出步骤④中通入二氧化碳后所发生化学反应方程式___；

(5)假设步骤④中恰好完全反应，滤液Ⅱ中溶质的化学式___；

(6)通过实验可知原白色固体中含有的物质___．

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根据关系图回答：

（1）F的化学式为 ，化学反应①的方程式为

（2）若A为一种盐，则A可能是 ，若A为一种氧化物，则反应②的方程式是： 。

【题目】如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。

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（2）实验室在常温下用块状电石（碳化钙）与水反应制取乙炔（C2H2）气体。该反应必须严格控制加水的速率，以免反应剧烈放热引起发生装置炸裂，请选出图中最适合制取乙炔气体的发生装置_____（用字母表示）。

（3）若用F装置收集乙炔，气体应从_____端通入。

【题目】某研究小组深入探究排水法收集CO2气体的可行性，他们通过压力传感器测量CO2气体充满三颈烧瓶开始2分钟内三颈烧瓶内的压强，借助压强变化计算烧瓶内溶解的CO2气体占CO2气体总量的百分数。

实验过程如下：

I按图1组装实验仪器；

II检查装置的气密性；

III添加药品，打开活塞A，并将一次性注射器中的稀盐酸迅速注入容器C中，反应开始后把燃着的木条放在活塞A处，当火焰熄灭时，迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处，移去CO2气体发生装置；

IV从三颈烧瓶中充满CO2气体并关闭活塞A开始计时，每隔1秒记录一次压强传感器的读数，通过活塞口A向三颈烧瓶注入15mL水，图2显示了两分钟内体系的压强变化；

V研究小组通过压强变化计算得出充满250mLCO2气体的三颈烧瓶中注入15mL水，两分钟之内仅有约0.53%的CO2气体溶于水并与水反应。

请回答相关问题：

（1）容器C的名称为__________。

（2）检查该装置气密性的方法有______。

（3）①请写出容器C中发生反应的化学方程式：_______。

②加入稀盐酸前先打开活塞A的目的是______。

（4）结合实验操作，分析图2数据，30秒～40秒这一时间段，三颈烧瓶压强突然增大的原因是_______。

（5）在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的CO2，增大压强会溶解得更多。由“两分钟之内仅有约0.53%的CO2气体溶于水并与水反应”推测：CO2气体溶于水并与水反应的干扰因素可能是_______。通过该实验，研究小组认为可以用排水法收集CO 2气体。

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