题目内容
【题目】有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸（含有三种元素），C是一种碱。图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答
（1）生成D的化学方程式为_____；
（2）A、B、C之间能发生_____个复分解反应；
（3）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为_____（写离子符号）；
（4）若金属M、N分别为铁和锌中的一种，等质量的金属M、N分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为_____（用M、N表示）。
【答案】H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4
+2H2O 2 Mg2+ M
【解析】
（1）A是一种氯化物，B是一种酸（含有三种元素），C是一种碱。AC反应生成蓝色沉淀，BC反应生成白色沉淀，则蓝色沉淀为氢氧化铜，白色沉淀可能为硫酸钡，A可能为氯化铜，C可能为氢氧化钡，B为硫酸，验证无误，推导正确。所以D的化学式为BaSO4;生成D的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O；
(2)ABC三种物质中，AC能反应生成氢氧化铜和氯化钡，BC能反应生成硫酸钡和水，两个反应均属于复分解反应，所以ABC三种物质能发生复分解反应的个数为2个；
（3）镁、锌两种金属同时放入氯化铜溶液中充分反应，由于Mg的活动性比Zn强，所以氯化铜首先和Mg发生反应，生成氯化镁和Cu，所以过滤后溶液中肯定含有的阳离子为Mg2+;
（4）根据图乙可知，生成相同质量的H2，N比M所用的时间短，说明N的活动性比M强，则N为Zn,M为 Fe，
生成相同质量的氢气,消耗的金属质量Zn大于Fe，由于两种金属质量相等，所以反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为Fe,即M。
【题目】小明在室温20℃时探究硝酸钾溶于水情况，他进行了如下实验：A烧杯盛有20mL水。
相关资料：
硝酸钾在不同温度下的溶解度如表
温度℃ | 10℃ | 20℃ | 60℃ | 100℃ |
溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 110 | 246 |
整个过程溶剂量不变，根据有关资料回答问题：
(1)A→B、B→C操作中需要用___(填一仪器名称)；
(2)上述实验过程中属于饱和溶液的是(填字母)___；
(3)在B、C、D、E中，溶液的溶质质量分数最小是___(填字母)；
(4)现在需要配制溶质质量分数为60%的硝酸钾饱和溶液，温度必须控制在___范围中；
(5)在农业生产中硝酸钾属于___；
A 氮肥 B 磷肥 C 钾肥 D 复合肥
【题目】在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（ ）
物质 | X | Y | Z | W |
反应前质量/g | 10 | 3 | 90 | 0 |
反应后质量/g | 3.2 | 3 | 待测 | 3.2 |
A. W可能是单质 B. Y可能是催化剂
C. 该反应是分解反应 D. 反应后Z物质的质量为