题目内容

【题目】下图所示是有关物质之间的相互转化关系．已知常温下B、C为气体，D、F均为无色液体，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．

根据关系图回答：

（1）F的化学式为 ，化学反应①的方程式为

（2）若A为一种盐，则A可能是 ，若A为一种氧化物，则反应②的方程式是： 。

【答案】（1）H2O2 2H2O2H2↑ +O2↑ （2） Na2CO3 或CaCO3 CO2+C2CO

【解析】

试题根据题中的叙述可知，E为氧化铜，F为过氧化氢、D为水、C为氧气；故（1）F的化学式为H2O2，化学反应①的方程式为2H2O2H2↑ +O2↑；（2）若A为一种盐，则A可能是碳酸盐，故Na2CO3 或CaCO3若A为一种氧化物，则反应②的方程式是：CO2+C2CO。

练习册系列答案
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【题目】向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是

A. a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀

B. c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C. d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

D. e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质

【题目】对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是

选项

实验目的

实验设计

选项

实验目的

实验设计

A

探究温度对分子运动快慢的影响

B

探究水对铁钉锈蚀的影响

C

探究空气是燃烧的必要条件

D

探究CO2与水反生反应

A. A B. B C. C D. D

【题目】某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：

实验一：氧气制取和性质实验

(1)现有如下装置

①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为______________________，应选择的发生装置和收集装置分别是____________(填标号，下同)和____________。

②检查B装置气密性的操作是_____________________________。

③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是_______________，反应的化学方程式为_______________________。

实验二：探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响

(2)设计如下表实验方案：

①实验1~3的实验目的是_____________________。

②a=____________；b=___________。

实验三：探究制取氧气的适宜催化剂

(3)实验方案如下：

I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。

II．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因________________________________。

②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是____________。

③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是___________________。

【题目】2017年5月，我国在南海海域成功开采可燃冰。可燃冰外观像冰，主要成份是甲烷水合物(甲烷分子和水分子组成)，可表示为 CH4nH2O，在开采过程中，若甲烷泄漏会导致严重的温室效应。

某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：

（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？

（查阅资料）①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；

②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色；

③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。

（猜想与假设）猜想一：CO2、H2O； 猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O

（实验探究）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过C﹣G装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证：

(1)装置A、B中标有数字的仪器名称 ①_____，②_____。

若选用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是_____；该反应的化学方程式为_____；

(2)实验过程中观察到C中白色粉末变为蓝色，D、G中澄清石灰水变浑浊，F中红色粉末变成黑色，由此推断猜想_____成立。

(3)实验过程中D装置的作用是_____；该反应的化学方程式是_____。

(4)实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是_____。

(5)实验过程中C、D装置的顺序不能颠倒，原因是_____。

（反思与交流）日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止_____中毒。

【题目】下列实验操作正确的是

A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 加热高锰酸钾

C. 测定溶液pH D. 暂时储存氧气

【题目】铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。

(1)铝、铁、铜中，最早被人们大规模使用的金属是___________。

(2)某同学为验证三种金属的活动性顺序设计了如下实验。

①实验前，先用砂纸打磨铝片，其原因是______________(用方程式解释)。

②为达到实验目的，实验a中试剂X应为______________。

A．5mL 5%稀盐酸 B．10mL 5%稀盐酸 C．5mL 5%稀硫酸

③某同学提出也可选用上述金属和一种盐溶液来证明三种金属活动性顺序，则该盐溶液为__________(填名称)。

【题目】实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答问题：

(l)结合下图所提供装置完成下列表格

反应物

填写内容

化学方程式

气体制取装置

组合(填序号)

高锰酸钾

例：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

____________

过氧化氧(二氧化锰)

___________________________________

____________

氯酸钾(二氧化锰)

___________________________________

(2)请结合上图回答问题：

①写出甲、乙所指仪器名称：甲_______________；乙_______________；

②用过氧化氢制氧气的装置与其他两种方法的装置相比具有的优点____________，_____________(写出两条)；

③若用下图装置收集一瓶氧气，气体应从____(填a或b)端进入集气瓶。

【题目】中和反应在工农业生产中有着广泛的应用。现向40g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸,同时测定溶液pH的变化(曲线变化如图所示)。请分析计算：

(1)当溶液的pH为7时，用去稀盐酸_________g。

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少_________？（温馨提示：反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O）

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