题目内容

【题目】如图所示,在白色点滴板16的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液.

已知:孔穴1:石灰水  2:稀盐酸 3:水 4:氢氧化钠溶液 5:稀硫酸 6:碳酸钾溶液

1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显_____(填“酸性”或“碱性”).

2)溶液变为红色的孔穴有_____(填孔穴序号,下同).

3)作为空白对照实验的孔穴是_____

4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因:_____

【答案】碱性 25 3 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

【解析】

1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显碱性.

故填:碱性.

2)溶液变为红色的孔穴有25,这是因为稀盐酸、稀硫酸都是显酸性溶液,都能使石蕊试液变红色.

故填:25

3)作为空白对照实验的孔穴是3,这是因为水显中性,不能使石蕊试液变色.

故填:3

4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,这是因为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,硫酸钠溶液显中性,不能使石蕊试液变色,反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

故填:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

练习册系列答案
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【题目】同学们在课外学习活动中知道了钠和镁着火不能用CO2来灭火。他们通过查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧:2MgCO22MgOC,但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍.有同学认为钠能发生类似于CO2与镁的反应,可能的化学方程式为_______________

于是同学们展开了以下探究:

[实验]将燃着的钠伸入装有干燥的CO2的集气瓶中,钠能在CO2中继续燃烧。

[查阅资料]Na2O是白色固体,能与CO2反应生成Na2CO3,与H2O反应生成NaOH

[提出猜想]同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与MgCO2中燃烧的产物情况有所不同,并对产物提出了以下凡种猜想:通过理论分析,猜想________(填序号)肯定是错误的,理由是:______________________________________

[验证猜想]Na2OC ②________C ③NaOHC ④Na2ONa2CO3C

通过理论分析,猜想________(填序号)肯定是错误的,理由是:__________________

[验证猜想]

步骤

实验操作

主要实验现象

结论(燃烧产物判断)

1

将产物溶于适量水中

部分溶解,试管底部有黑色固体

燃烧产物中肯定有___

2

取(1)所得少量上层清液,加入过量的BaCl2溶液

_________________

燃烧产物中肯定有Na2CO3

2

取(2)所得少量上层清液,加入_____溶液

溶液变成红色

燃烧产物中肯定有___

在步骤(2)BaCl2溶液加入至过量的目的是____________________________________

在步骤(3)中也可以通过加入的________方法进行检验(任写一种试剂)

[结论]猜想________(填序号)正确。

【题目】实验室有瓶过了保质期的淡黄色固体药品,标签上名称为“过氧化钠(Na2O2)”。某研究小组在老师指导下对其成分和性质进行如下探究。

(查阅资料)I.过氧化钠是一种淡黄色固体,常用在呼吸面具和潜艇中产生氧气。其原理是:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

.常温、常压下O2的密度为1.3g/L

(分析猜想)

1)该小组同学认为,不做实验,就可以判断该物质中一定含Na2O2,理由是_____

2)进一步对固体成分提出以下猜想:I.只有Na2O2;Ⅱ.含有Na2O2NaOH两种物质;Ⅲ.含有_____两种物质;Ⅳ.含有_____三种物质。

(实验探究)

按如图的所示连接好装置。用电子天平秤取2.00g样品于干燥的装置中,分液漏斗中添加一定量的蒸馏水。

3)打开分液漏斗活塞,将水滴加到锥形瓶中。反应完全后无固体剩余,注射器中收集到80mL气体,说明样品中含有_____gNa2O2(结果保留到小数点后两位,下同)。

4)向反应后溶液中滴加酚酞,溶液显红色,说明反应后溶液显_____(选填“酸性”或“碱性”),小明认为原固样品体样品中一定含有氢氧化钠,你认为他的观点_____(选填“正确”或“不正确”),理由是_____

5)继续向锥形瓶中滴加足量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,静置,上层清液红色不褪,根据实验可以确定滴加酚酞溶液前锥形瓶中溶液含有的溶质是_____(填化学式)。

6)将锥形瓶中混合物经过过滤、洗涤、干燥等,称得固体质量为1.97g

(得出结论)

通过以上实验得出猜想_____成立。氢氧化钠的质量为_____g

(反思与提高)

过氧化钠长期暴露在空气中,最终会变质为_____(填化学式)。

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