题目内容
【题目】硫酸在工业上有着重要的用途。
Ⅰ．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：
（原理）FeS2
SO2
SO3
H2SO4
（工艺流程）
（1）黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）在吸收塔中，含水吸收液呈雾状由上向下喷酒，这样做的优点是_____
（3）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，反应的化学方程式是_____；
（4）下列有关说法中，不正确的是_____（填序号）。
A 将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积；
B 在原料质量一定的条件下，使用催化剂能提高SO3的产量；
C 生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨；
D 排出的矿渣可用做工业炼铁的原料
Ⅱ．某化工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。如果该厂生产98％的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，理论上需要含FeS260％的矿石的质量为_____。
【答案】混合物 增大反应物的接触面积 Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O B 100t
【解析】
I、（1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为FeS2，所以黄铁矿是混合物；
（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：增大反应物的接触面积；
（3）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2O；
（4）A．将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，故正确；
B．在原料质量一定的条件下，使用催化剂不能提高SO3的产量，只能改变反应的速率，故错误；
C．生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨，故正确；
D．排出的矿渣可用做工业炼铁的原料，故正确；
故选：B；
II、设需要含FeS260%的矿石质量为x
x＝100t
故答案为：I、（1）混合物；（2）增大反应物的接触面积；（3）Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O；（4）B；Ⅱ、100t。
【题目】（5分）KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |||||||||
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | ||||||||
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | |||||||||
（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：
图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）
（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解 度，则温度的范围是 ；
（3）某兴趣小组做了一下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 （填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体 g；
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。
