题目内容

【题目】工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验:取某工业盐酸100 g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题:

1)恰好完全反应时,生成沉淀的质量是_____g

2)请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式:__________

3)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少_____(写出计算过程)?

【答案】2.14g NaOH+HCl═NaCl+H2O FeCl3+3NaOH═FeOH3↓+3NaCl 29.2%

【解析】

1)由图可知,完全反应后生成沉淀的质量为2.14g

2)酸首先要和氢氧化钠反应,当酸反应完后,氯化铁才和氢氧化钠反应,故有关反应的化学方程式为:NaOH+HCl═NaCl+H2OFeCl3+3NaOH═FeOH3↓+3NaCl

3)由图可知,与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g160g12g

设消耗的氢氧化钠的质量为x

解得x2.4g

氢氧化钠溶液的溶质质量分数=20%

与盐酸反应的氢氧化钠的质量为:160g×20%32g

解得y29.2g

该工业盐酸中HCl的质量分数是:29.2%

故答案为:

12.14;(2NaOH+HCl═NaCl+H2OFeCl3+3NaOH═FeOH3↓+3NaCl;(329.2%

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