题目内容

【题目】(5分)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:

温度/

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

(1)依据上表数据,绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示:

图中能表示KNO3溶解度曲线的是 (填“A”或“B”)

(2)由表中数据分析可知,KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解 度,则温度的范围是

(3)某兴趣小组做了一下实验:

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 (填数字序号),将继续冷却至10,过滤,共可回收得到KNO3固体 g;

(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。

【答案】(1)A(2)20至30

(3)①③④ 59.1g

(4)降温结晶

【解析】

试题分析:(1)根据表中数据可知:在0时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度;而根据图像可知:在0时A的溶解度小于B的溶解度;所以A表示硝酸钾的溶解度曲线。

(2)根据表中数据可知:在20时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度;在30时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度;所以二者在温度为20至30时溶解度相等。

(3)在20时硝酸钾的溶解度为31.6g。即在20温度下,硝酸钾在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量为31.6g。因此题目中向100g水里25g硝酸钾时,所得溶液为不饱和溶液;向溶液再加25g硝酸钾时,硝酸钾的总质量为50g;而20时硝酸钾最多溶解31.6g,此时溶液为饱和溶液。溶液加热至50时,此时硝酸钾的溶解度为85.5g。此时硝酸钾的总质量为50g,所以溶液为不饱和溶液。再加入30g硝酸钾,硝酸钾的总质量为80g,所以溶液仍为不饱和溶液。溶液冷却至20,得到的溶液中硝酸钾的总质量为80g,硝酸钾的溶解度为31.6g。此时溶液为饱和溶液。所以溶液①③④为不饱和溶液。 将溶液继续冷却至10,硝酸钾的溶解度为20.9g,此时硝酸钾的总质量为80g。所以析出固体的质量为:80g—20.9g=59.1g

(4)当温度变化时,硝酸钾的溶解度变化较大,而氯化钠的溶解度变化较小。所以可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾。

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