题目内容
【题目】铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。
(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为_____（填序号）
a．机械能 b．热能 c．化学能
(2)铅蓄电池的工作原理可以表示为：2PbSO4＋2H2O
Pb+PbO2＋2H2SO4。据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液pH将不断填_____(“增大”“减小”或“不变”）。
（3）从材料分类角度看，塑料属于_____材料。
（4）废硫酸直接排放会污染环境，用石灰浆处理废硫酸的化学方程式是_____。
【答案】c 增大 合成(合理即可) Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O
【解析】
（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能，故选c；
（2）由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb
2PbSO4+2H2O可知，铅蓄电池放电时硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大；
（3）塑料属于有机合成材料；
（4）氢氧化钙与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，反应方程式为Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O。
同步学典一课多练系列答案
经典密卷系列答案
金牌课堂练系列答案
【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
小张利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）
查阅资料：Fe3O4在常温下能与稀盐酸反应，方程式为：Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O，不与CuSO4溶液反应。
A 实验开始时应先通CO，目的是：_____；
B 从环保角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____。
C 两实验过程中，澄清石灰水均变浑浊，发生的化学反应方程式为：_____，完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末，用磁铁吸引 | 能被吸引 | 能被吸引 |
2 | 取黑色粉末，加入稀盐酸 | 全部溶解，有大量气泡 | 全部溶解，无气泡产生 |
3 | 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 | 有红色物质产生 | 无明显现象 |
（1）甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_____。
（2）根据实验现象，乙组实验玻璃管中发生的反应方程式为：_____。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应_____（填有、无或不确定）影响。
