题目内容
【题目】在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。
（1）探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应。
当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为______色。根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为______。
（2）探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。
①根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 稀H2SO4过量 |
方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 稀H2SO4过量 |
上述设计的实验方案中，正确的是__________（选填：方案一、方案二）。另外一个实验方案错误的原因是：____________。
②你认为下列药品或方法也能确定稀H2SO4过量的有__________（填字母代号）。
A加入碳酸钠 B加入锌粒 C加入氢氧化镁 D测定溶液pH
【答案】红色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 方案二 方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀 ABCD
【解析】
（1）酚酞遇碱变红色，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故答案为：红色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）①因为方案一即使硫酸不过量，生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确；故填：方案二；方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀；
②A、碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，如果有气泡产生，说明酸过量，正确；
B、因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属，正确；
C、氢氧化镁固体能与酸反应而溶解，如果氢氧化镁固体溶解，证明酸过量，正确；
D、硫酸显酸性，能通过测定溶液pH证明硫酸是否过量，正确。
故选：ABCD。
