题目内容
【题目】己知白磷在空气中达到40°C时即可燃烧，下列实验装置中不能用来测定空气中氧气含量的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
A、红磷燃烧，将装置内的氧气消耗完全，装置内的压强变小，液面上升1/5，可以用来测定空气中氧气含量；故选项正确，但不符合题意；
B、红磷燃烧，将装置内的氧气消耗完全，装置内的压强变小，打开止水夹，液体进入集气瓶，液面上升1/5，可以用来测定空气中氧气含量；故选项正确，但不符合题意；
C、木炭燃烧，产生二氧化碳气体，装置内的压强变化不明显，不可以用来测定空气中氧气含量；故选项错误，但符合题意；
D、白磷燃烧，将装置内的氧气消耗完全，装置内的压强变小，可以移动活塞向左一定1格，可以用来测定空气中氧气含量；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
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点睛新教材全能解读系列答案【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律,按照如图装置进行实验,称取24g镁粉在空气中燃烧,发现产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么呢?
（查阅资料）
①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生
氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（做出猜想）黄色固体是Mg3N2.
（实验探究）请设计实验,验证猜想。
实验操作 | 实验现象及结论 |
取燃烧后的产物于试管中,加少量_____，再将_____放在试管口,观察观象。 | 观察到_____,说明燃烧产物中含有Mg3N2。 |
（反思与交流）（1）Mg3N2中氮元素的化合价为_____。
（2）空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的 MgO却远多于Mg3N2,其原因是_____。
（3）写出镁条在氮气中燃烧的化学方程式:_____。
【题目】阅读下面科普短文。
2020年，我国包括北京在内的46个城市，将要推行生活垃圾分类制度。
表1 2016年北京市生活垃圾主要组成的质量分数(%)
厨余 | 纸类 | 塑料 | 玻璃 | 金属 | 木竹 | 砖瓦 | 织物 |
53.22 | 19.60 | 19.59 | 1.25 | 0.15 | 2.83 | 0.60 | 0.72 |
生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。目前垃圾的处理方式主要为填埋、焚烧和堆肥。
垃圾焚烧处置的过程中，很容易产生恶臭气体和酸性气体，如：NO2、SO2等，严重污染自然环境。NO2是大气污染物之一，所带来的环境效应包括：湿地和陆生植物物种之间竞争与组成变化，大气能见度降低，地表水的酸化、富营养化等，还能与空气中的氧气和水化合，形成酸雨主要成分之一的硝酸(HNO3)。
依据文章内容回答下列问题。
(1)由表1可知，2016 年北京市生活垃圾中数量最多的是_____。
(2)矿泉水瓶、旧报纸_______(填“是”或“不是”)可回收垃圾。
(3)酸性气体NO2、SO2中氮、硫元素的化合价为_______。
(4)形成酸雨主要成分之一的硝酸，所发生反应的化学方程式为_______。
(5)请你分析图1，能得到的结论是_______。
【题目】在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。
（1）探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应。
当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为______色。根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为______。
（2）探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。
①根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 稀H2SO4过量 |
方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 稀H2SO4过量 |
上述设计的实验方案中，正确的是__________（选填：方案一、方案二）。另外一个实验方案错误的原因是：____________。
②你认为下列药品或方法也能确定稀H2SO4过量的有__________（填字母代号）。
A加入碳酸钠 B加入锌粒 C加入氢氧化镁 D测定溶液pH
【题目】当把燃着的小蜡烛放入一个集气瓶中并塞紧胶塞时，蜡烛一会儿就熄灭了。那么，蜡烛为什么会熄灭呢？某化学兴趣小组进行了如下探究，请完成以下填空。
（提出猜想）
猜想1：蜡烛燃烧把集气瓶内的氧气耗尽，导致蜡烛熄灭。
猜想2：蜡烛燃烧随集气瓶内氧气含量降低而变弱，放出热量减少，使温度降至蜡烛的着火点以下，导致蜡烛熄灭。
猜想3：蜡烛燃烧产生的二氧化碳能灭火，导致蜡烛熄灭。
（进行实验）小组设计如下图所示的实验装置，并进行实验来验证猜想。
| 实验操作 | 实验现象 |
点燃蜡烛并连同胶塞上的其他仪器和药品一起放入集气瓶中，塞紧胶塞。 | 蜡烛火焰逐渐变弱，最终熄灭。 | |
蜡烛熄灭并静置冷却后，将铜丝上提，使盛白磷的铜网勺高于试管口，试管倒下，水流出。 | 一会儿后，白磷燃烧，有大量的____产生。 |
（分析和结论）
(1)蜡烛熄灭前，白磷要浸没在小试管所盛的水中，其目的是______。
(2)集气瓶中装入生石灰的目的是利用生石灰与水接触发生反应，其化学方程式是_____，且该反应将____(填“吸热”或“放热”)，使瓶内温度升高。
(3) 瓶内的白磷能燃烧，证明猜想____和_____不成立。
（反思与交流）
(4) 通过本实验可知，燃烧的条件之一“燃烧需要氧气”这一条件应补充完善为______。