题目内容
【题目】某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉,参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是（）
A.a~b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B.c~d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn+、Cu2+
C.当参加反应的锌的质量为m3时,溶液中金属离子为Zn+
D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等
【答案】D
【解析】
金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌粉先与AgNO3溶液反应，待AgNO3溶液完全反应后，锌粉才与Cu(NO3)2溶液反应。
A. 据图可知，a~b间（不含两点）发生的反应是：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，b—c间溶液中离子的种类减少，故a~b间金属离子种类的溶液中金属离子为生成的Zn2+ 、剩余的Ag+ 、没反应的Cu2+，此选项正确；
B. b—c间溶液中离子的种类减少，减少的是Ag+ ，故c~d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn+、Cu2+，此选项正确；
C. m3后离子种类不再减少，故溶液中无Cu2+了，故当参加反应的锌的质量为m3时溶液中金属离子只有Zn+，此选项正确；
D. a~b间是锌粉与硝酸银溶液反应，虽然Cu（NO3）2的质量不变，但溶液的质量发生了改变，故当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu（NO3）2的质量分数不相等，此选项错误。
故选D。
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