[题目]新型冠状病毒肆虑,许多“明星物质出现在公众视野.回答问题:(1)口罩有很好的阻隔作用,起过滤作用的主要是内层过滤布,其材质主要是聚丙烯.原材料是丙烯.每个丙烯分子中有个原子.(2)84消毒液主要成分为次氯酸钠(化学式为NaClO,NaClO中氯元素的化合价为 .测得某84消毒液的pH值为12,该84消毒液显 .A 酸性 B 中性 C 碱性 D 无� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】新型冠状病毒肆虑,许多“明星物质”出现在公众视野。回答问题:

（1）口罩有很好的阻隔作用,起过滤作用的主要是内层过滤布,其材质主要是聚丙烯，原材料是丙烯（分子结构模型如图所示），每个丙烯分子中有________个原子。

（2）84消毒液主要成分为次氯酸钠（化学式为NaClO,NaClO中氯元素的化合价为_____。测得某84消毒液的pH值为12,该84消毒液显_______ （填字母序号）。

A 酸性 B 中性 C 碱性 D 无法确定

（3）甘肃中药材在疫情防控中发挥了重要的作用。生石灰常用来保存中药材，用化学方程式表示其原理_________________。

【答案】9 +1 C

【解析】

化合物中各元素的正负化合价代数和为零，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。

（1）由丙烯的分子结构模型图可知，每个丙烯分子中有3个碳原子，6个氢原子共个原子。

（2）NaClO中氧元素的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，设氯元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故氯元素的化合价为+1价，84消毒液的pH值为12，则该84消毒液显碱性，故选C。

（3）生石灰常用来保存中药材，原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为。

练习册系列答案

选项	甲	乙	丙
A	H2SO4	H2O	H2
B	NaOH	NaCl	NaNO3
C	C	CO2	CO
D	Ca (OH) 2	CaCl2	CaCO3

A.AB.BC.CD.D

【题目】通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合如图回答。

（1）仪器甲的名称是__________。

（2）实验室选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为：__________，某同学用C装置收集氧气，验满方法是_______________。

（3）实验室可用B或F装置制二氧化碳，选用F相对于B装置的主要优点是___________________________。

（4）某同学用D、E装置收集一定量的氢气，装置接口连接的顺序为_____（填接口字母），量筒的作用是_________。

【题目】碳及其化合物在生活和生产中有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有润滑作用和__性。

（2）农场利用实验室制二氧化碳的原理给大棚中的蔬菜“施肥”，写出制取CO2的化学反应方程式______。

（3）为提高能源利用率，某科研团队发明了一氧化碳燃料电池，成功地将化学能直接转化为______能，并将该过程生成的CO2用 KOH 吸收，实现“碳的零排放”，写出该反应的化学方程式____________。

【题目】以大豆等为原料可制成豆制品。豆制品的营养主要体现在蛋白质含量上,还含有钙、磷、铁等矿物质以及维生素B1、B2等;此外，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。2种豆制品的制作过程如下:

[豆腐的制作]

[腐乳的制作]

豆腐切块→长出毛霉→加盐腌制（析出水分,豆腐块变硬,抑制微生物生长，避免豆腐块腐败变质）→加卤汤装瓶（形成独特风味）→密封腌制发酵。前酵是培菌累积酶系的过程，一般为36~48h，后醇是酶系作用于腐乳坯体的过程，耗时较长，一般为3~6个月。腐乳发酵过程中食盐和嘌呤含量较高，高血压、心血管病、痛风、肾病患者及消化道溃疡患者，宜少吃或不吃。腐乳发醇过程中食盐含量对组分的影响如图所示。

回答问题:

（1）制作豆腐工艺中,磨浆过程属于_______变化。豆制品中含有人体所需要的营养素主要有___ 、无机盐和维生素。

（2）腐乳制作过程中不应加入过多食盐,理由是______。

（3）腐乳发酵过程中，后酵5d后，酸性会逐渐____（填“增强”、“减小”或“不变”）。

（4）肥胖和心血管病患者可适当多吃一些豆制品的理由是____。

【题目】实验室利用下列装置进行实验。

回答问题:

（1）标号①的名称为_____________。

（2）高锰酸钾制氧气的化学方程式为_______，选择的发生装置是_____ （填字母序号），可用D装置收集氧气的理由是____。

（3）实验室制取氢气可采用B或C,选用C装置相对于B装置的优点是______为确保安全，点燃氢气前应进行的操作是__________。

【题目】某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉,参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法不正确的是（）

A.a~b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+

B.c~d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn+、Cu2+

C.当参加反应的锌的质量为m3时,溶液中金属离子为Zn+

D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等

【题目】某校同学们开展金属化学性质的实验探究活动。

（1）某同学设计不同实验方案，验证铁和铜两种金属活动性

实验步骤	实验现象	实验结论
①分别取等量的铁片和铜片于两试管中，加入等量的稀硫酸	________	铁比铜活动性强
②________	________	铁比铜活动性强

（2）某小组做镁与稀硫酸反应实验时，发现该反应很剧烈，还观察到试管内产生“白雾”，即对“白雾”进行如下探究:反应过程中，“白雾” 产生的原因是________________________。写出镁与稀硫酸反应的化学方程式____________________。用燃着的木条放在试管口，可听到爆鸣声,但试管没有爆炸的原因是____________________。

[提出问题]实验过程中，大家只听见氢气燃烧的爆鸣声而没有看见火焰，小组讨论如何实现氢气持续地燃烧并看见淡蓝色火焰呢?

[查阅资料]水蒸的存在，对氢气燃烧火焰的传播有很明显的阻滞作用，即水蒸气浓度越高，火焰传播的速度越慢。

[设计实验]经老师指导，同学们将实验进行了改进，如图所示。

[实验操作]取0.3 g镁条放入装有5.0 g稀硫酸的试管中，将试管放入盛有冷水的锥形瓶中，反应开始后，用燃着的木条点燃试管口的氢气，观察到氢气持续燃烧，火焰呈现淡蓝色。

[解释与反思]①锥形瓶中冷水的作用是__________。

②在实验冷却恢复室温的过程中，同学们还发现镁条消失一段时间后试管内部产生了白色晶体。对此“意外”的现象，你的解释是________。请计算此时溶液中溶质的质量分数为________（列出计算式即可）。（室温下硫酸镁的溶解度为33.5 g）

【题目】某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。

（实验回顾）（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________。

（2）下图可用于实验室制取CO2发生装置的是__________（填字母）。

（实验探究）CO2与NaOH溶液反应

（查阅资料）

（1）过量CO2通入NaOH溶液，发生两步反应。

第一步：____________________________（用化学方程式表示）

第二步：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

（2）Na2CO3和NaHCO3部分溶解度表

温度/℃	0	15	20	30	40	50	60
NaHCO3/g	6.9	8.72	9.6	11.1	12.7	14.45	16.4
Na2CO3/g	7.1	13.25	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4

（实验设计）在室温为15℃时，将10gNaOH固体完全溶解于80g水中，而后匀速通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，结果如图1所示。多次重复实验，所得实验结果基本一致。

（1）通过图像分析，NaHCO3溶液显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（2）为了确定M点溶液的成分，同学们进行如下实验：

实验步骤	实验现象	初步实验结论
①取样，滴加过量的BaCl2溶液	产生白色沉淀	含有Na2CO3、NaOH
②在①反应后的上层清液中滴加____	_____	含有Na2CO3、NaOH

（3）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时溶液中可观察到的现象是______________________________。

（拓展延伸）某同学向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，测得消耗盐酸与生成CO2的质量之间关系如图2、图3所示。(忽略CO2在水中的溶解)

（1）图2中A点溶液中的溶质是_________（写化学式），图3中从B点开始的变化关系与图2完全重合,图3中B点溶液中的溶质是__________（写化学式）。

（2）写出OB段发生反应的化学方程式______________________________。

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