Question

【题目】实验一:根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是__________。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为_________________________，选用的收集装置____________。

（3）图E所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛现象是________________________，产生该现象的化学原因是____________________。

实验二：已知Fe2O3样品中含有杂质FeS2.兴趣小组用下图装置测定样品中FeS2含量。称取mg样品置于玻璃管Y内。充分灼烧该样品，根据实验后装置Z增加的质量推算FeS2质量（装置管内发生反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）

（4）连接好仪器，检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到___________________，说明装置气密性良好。

（5）使用“实验一 ”装置B制得的氧气进行实验，装置X瓶内需盛放的干燥剂是________________。

玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是___________。

（6）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS2含量__________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）数据。

Answer 1

【答案】 长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c 自下而上熄灭 不具助燃性和可燃性 z中有气泡产生 浓硫酸 Z中有外界二氧化碳进入与氢氧化钠反应 偏大

【解析】（1）a仪器是长颈漏斗；

（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；密度比空气大，能溶于水，因此只能选C收集；（3）向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳，可以观察到下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭；由此可知二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧、不能支持燃烧；

（4）检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到：装置乙处导管口有气泡冒出，停止加热后一段时间，长导管内液面上升；

（5）氧气可以用浓硫酸干燥，玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是：生成的气体没有全部被吸收；

（6）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS2含量偏大，因为空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应，装置Z增加的质量偏大。