题目内容
【题目】有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
查阅资料得知硫酸亚铁晶体化学式为：FeSO47H2O，该物质受热易失去结晶水。请回答：
（1）步骤①②③中最后都需进行的实验操作是________________；
（2）步骤②中需加入的物质是_________，发生反应的化学方程式是__________________，固体的成分是______________；
（3）步骤③中需加入稀硫酸，发生反应的化学方程式是____________________________；
（4）步骤④的操作是_________________________________。
【答案】 过滤 铁粉 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe和Cu Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（冷却热饱和溶液，过滤）
【解析】(1). 过滤可将两固体与液体分离， (2).实验要回收铜和硫酸亚铁晶体，所以步骤②中需加入的物质是铁粉 (3). 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (4).为将硫酸铜完全反应，加热的铁粉是过量的，所以反应后固体是 Fe和Cu (5). 加入的稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式是 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ (6). 将硫酸亚铁从溶液分离出来的操作步骤是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（冷却热饱和溶液，过滤）
【题目】某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐性质实验时，发现实验台上有一瓶失去瓶塞并且标签破损的液体药品（如图），于是决定对这瓶溶液的成分进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
【提出猜想】这瓶溶液可能是：
①氯化钠溶液； ②氢氧化钠溶液； ③碳酸钠溶液。
【实验推断】
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论和解释 |
（1） | 取样于试管中，滴加无色酚酞试液。 | 溶液呈红色 | 该溶液不可能是___________溶液， 理由是____________。 |
（2） | 另取样于试管中，滴加足量稀盐酸。 | _________ | 该溶液为碳酸钠溶液 |
（3）小青认为上述实验（2）的结论不完全正确，小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：另取样于试管中，加入过量的中性CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是_______________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液原来是____________。
