题目内容
【题目】如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．
（1）20℃时，KNO3的溶解度是______g；
以下实验中：10mL水 
x 
y 
z
x、y、z中一定为饱和溶液的是______。
（2）将z溶液降温到20℃时，所得溶液的质量分数为__________（保留一位小数）；
（3）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是________________。
（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、______，然后过滤、洗涤、干燥。
【答案】 31.6 y 24.0% 蒸发溶剂至饱和或加氯化钠固体至不再溶解 降温结晶
【解析】本题主要考查
固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法，饱和溶液和不饱和溶液。可根据溶解度的观察方法和饱和溶液的判断方法考虑。
（1）从20℃向上作垂线与硝酸钾曲线的交点，再向纵坐标作垂线，正好对应31.6g，所以硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g；因为20℃时硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g，即10mL水中最多溶解3.16g；第一次加入2.5g，没有达到饱和，再加入2.5g，成了5g，所以已经饱和了，且没有全部溶解；升温到50℃，溶解度变为85.5g，即能溶解8.55g；加入的才5g，所以升温后不饱和，故饱和溶液只有y；
（2）将z溶液降温到20℃时，这时溶液只能溶解3.16g，质量分数为：3.16g/（10g+3.16g）*100%=24%。故填：24%
（3）不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂、降低温度。故填：蒸发溶剂至饱和或加氯化钠固体至不再溶解
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度的影响很大，而氯化钠的溶解度受温度的影响很小，提纯混有少量氯化钠的硝酸钾时，主要采取降温结晶的方法．故填：降温结晶
【题目】某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐性质实验时，发现实验台上有一瓶失去瓶塞并且标签破损的液体药品（如图），于是决定对这瓶溶液的成分进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
【提出猜想】这瓶溶液可能是：
①氯化钠溶液； ②氢氧化钠溶液； ③碳酸钠溶液。
【实验推断】
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论和解释 |
（1） | 取样于试管中，滴加无色酚酞试液。 | 溶液呈红色 | 该溶液不可能是___________溶液， 理由是____________。 |
（2） | 另取样于试管中，滴加足量稀盐酸。 | _________ | 该溶液为碳酸钠溶液 |
（3）小青认为上述实验（2）的结论不完全正确，小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：另取样于试管中，加入过量的中性CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是_______________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液原来是____________。
