题目内容
某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用16g石灰石样品，把80g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量/g | 11 | 6 | 3.2 | n |
由上表数据可知这四次实验中，第
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是
（3）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到二氧化碳气体多少吨？（本小题要求写出完整的计算过程，结果保留小数点后1位）
分析：（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙16g-11g=5g；第三次中仅减少了6g-3.2g=2.8g后，没有减少到5g，说明样品中含有3.2g杂质，即n的数值为3.2．同时可以说明第三次所加的盐酸没有反应完．
（2）由样品质量和杂质质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．
（3）有石灰石的质量结合石灰石的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式就可以计算出生成二氧化碳的质量．
（2）由样品质量和杂质质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．
（3）有石灰石的质量结合石灰石的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式就可以计算出生成二氧化碳的质量．
解答：解：（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙16g-11g=5g；
第三次中减少了6g-3.2g=2.8g＜5g．
说明剩余的3.2g固体全部为样品中杂质的质量，即n的数值为3.2．
同时说明第三次所加的盐酸没有反应完，第四次所加盐酸未反应．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=80%
（3）设生成二氧化碳的质量为x．
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
50t×80% x
=
，x=17.6t
答：（1）n的数值为3.2，第三、四次所加的盐酸没有反应完．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）生成二氧化碳的质量为17.6t．
第三次中减少了6g-3.2g=2.8g＜5g．
说明剩余的3.2g固体全部为样品中杂质的质量，即n的数值为3.2．
同时说明第三次所加的盐酸没有反应完，第四次所加盐酸未反应．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为
| 16g-3.2g |
| 16g |
（3）设生成二氧化碳的质量为x．
CaCO3
| ||
100 44
50t×80% x
| 100 |
| 44 |
| 50t×80% |
| x |
答：（1）n的数值为3.2，第三、四次所加的盐酸没有反应完．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）生成二氧化碳的质量为17.6t．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度较大．
练习册系列答案
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某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为 ．
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量（g） | 200 | 200 | 200 | 200 |
| 剩余固体质量（g） | 37.6 | 15.2 | 4 | 4 |
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，烧杯及所盛物质的总质量为80.0g．反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
试计算：（1）反应结束后，共放出多少克的二氧化碳？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
| 反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
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