Question

【题目】木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方法如下：

（1）试剂A的名称是______，反应③的化学方程式是______。

（2）过滤是混合物分离的常用方法，过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是______，其中玻璃棒的作用是______，上述反应①②③中不属于置换反应的是______。

（3）加入过量的硫酸目的是______。

Answer 1

【答案】稀盐酸（或稀硫酸溶液） Fe+2HCl=FeCl+H↑（或Fe+CuSO=FeSO+Cu） 滤纸破损（或仪器不干净、滤液高于滤纸边缘等） 引流 ① 使氧化铜完全反应

【解析】

在铜、氧化铜、少量木炭粉混合物中加入稀硫酸，稀硫酸只和氧化铜反应，故反应①为稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，过滤后滤渣Ⅰ为铜单质和少量木炭粉，滤液为硫酸铜溶液；反应②为铁单质和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由于铁粉过量，过滤后滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为铁和铜；反应③为将铜单质中的杂质铁除去，除去铁可以用稀盐酸或稀硫酸（不可以用硫酸铜等，因为生成的铜附着在铁的表面导致无法彻底反应，导致得到的铜不纯），所以试剂A的名称是稀盐酸或稀硫酸，过滤后得到铜单质。

（1）根据分析可知试剂A的名称是稀盐酸或稀硫酸，（不可以用硫酸铜等，因为生成的铜附着在铁的表面导致无法彻底反应，导致得到的铜不纯），反应③的化学方程式是 Fe+2HCl=FeCl+H↑或者Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（2）过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损（或仪器不干净、滤液高于滤纸边缘等），玻璃棒的作用是引流，反应①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，为复分解反应；②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，为置换反应；③是Fe+2HCl=FeCl+H↑或者Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，为置换反应。所以①不属于置换反应。

（3）加入过量的硫酸目的是让氧化铜完全反应。