题目内容
【题目】某校化学兴趣小组同学对质置守恒定律进行实验探究，甲组同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究，乙组同学用图二进行探究。回答下列问题：
（1）镁条燃烧时产生的现象是____________。甲组同学待镁条燃烧后，称量留在石棉网上固体的质量。发现比反应前镁条的质量要轻，请你分析其中的原因可能是____________。经过分析后，该组同学在燃烧的镁条上方罩上罩，使夹持的镁条完全燃烧并使生成物全部收集起来称量，则称得的质量和原镁条质量比____________（填“相等”或“变大”或“变小”），该反应的化学方程式是 ____________。
（2）乙组同学实验现象是：天平____________（“保持平衡”或“向左偏转”或“向右偏转”），其原因是____________。
（3）通过以上两个实验，你获得的启示是__________。
【答案】发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 反应后的质量比反应前的质量多了氧元素的质量 大 2Mg+O2
2MgO 向右偏转 生成的二氧化碳气体逸散到空气中不能被称量 在进行质量守恒定律的实验探究时，有气体参加或生成的反应需要在密闭容器中进行
【解析】
（1）镁条燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。反应过程中生成的氧化镁固体逸散到空气中不能被称量，故质量会减小。根据质量守恒定律，反应后的质量比反应前的质量多了氧元素的质量，故称得的质量比反应前镁条的质量大。镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的方程式为：2Mg+O22MgO。
（2）乙组同学的实验是在敞口容器中进行，故生成的二氧化碳气体逸散到空气中不能被称量，故天平向右偏转。由以上实验可获得：在进行质量守恒定律的实验探究时，有气体参加或生成的反应需要在密闭容器中进行。
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【题目】将宏观、微观及化学符号相联系是化学学习的特点。下图中表格是元素周期表的部分信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.07 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
（1）硫原子的核外电子数为______；
（2）在四种粒子中，易得到电子，成相对稳定结构的是______，它们所对应的元素种类有______种；
（3）图A所示的粒子可用化学符号表示为______。
【题目】化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号或化学式填空：
（1）氯化钠______（2）标出过氧化氢中氧元素的化合价_________
（3）氩气_______（4）2个钾离子__________
【题目】我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置(见图甲)，又能用改进的微型实验装置(见图乙)。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探宄活动。
[提出问题]木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
查阅资料
(1)木炭与CuO的反应是：C+2CuO
2Cu+CO2↑ ，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜(Cu2O)。
(2)Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
[作出猜想]红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③____________。
[实验探究]
(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许CaCl2(能降低反应温度，加快反应速率)均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.
(2)按图乙连好实验装置，然后加热反应物：2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水____________，此时停止加热。
(3)待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
步骤 | 现象 | 结论 |
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量____________，充分反应。 | 红色固体部分减少，溶液变为 ____________色。 | 猜想____________错误 |
②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为 1.04g | 猜想____________正确 |
[评价反思]
(1)使用图乙装置与使用甲装置相比，其优点是____________________(写出1条即可)。
(2)在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”(铁和硫酸铜溶液反应)，该方法可用化学方程式表示为_________________。
