[题目]饺子是中华民族的传统美食.随着人们对食品营养要求的提高.饺子的种类也花样繁多.(1)各种蔬菜汁混合面粉制成的饺子皮为人体提供了① 营养素(除水外).油脂的作用是② .(2)做饺子的白面是由小麦制成.小麦这种植物在东北地区种植需要多施加磷肥,过磷酸钙是常用的磷肥之一,其主要成分的化学式为① 和CaSO4的混合物.该类化肥的作用是促进作物生长.还可以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】饺子是中华民族的传统美食，随着人们对食品营养要求的提高，饺子的种类也花样繁多。

（1）各种蔬菜汁混合面粉制成的饺子皮为人体提供了①_____营养素(除水外)。油脂的作用是②___。

（2）做饺子的白面是由小麦制成，小麦这种植物在东北地区种植需要多施加磷肥,过磷酸钙是常用的磷肥之一,其主要成分的化学式为①____和CaSO4的混合物。该类化肥的作用是促进作物生长，还可以增强作物的②__能力。

（3）煮饺子时用的燃气是天然气，天然气烧水过程中的能量转化是___。

【答案】糖类、维生素后备能源抗旱、抗寒化学能转化为热能

【解析】

（1）蔬菜汁富含维生素，面粉中富含淀粉，两者制成的饺子皮为人体提供了维生素和糖类营养素。油脂是人体的后备能源。

（2）过磷酸钙是常用的磷肥之一,其主要成分的化学式为和CaSO4的混合物。该类化肥的作用是促进作物生长，还可以增强作物的抗旱、抗寒能力。

（3）天然气烧水过程是天然气燃烧生成水和二氧化碳，并放出热量，其中的能量转化是化学能转化为热能。

练习册系列答案

图一

（1）图一中能直接加热的玻璃仪器是_____（填代号）；仪器a的用途是_________________。

（2）王潇同学欲用图一所示的仪器做硫在氧气中燃烧的实验，他应选用的仪器除酒精灯和集气瓶外还应用到的是____________（填名称）。

【题目】下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )

A. ①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B. ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C. ③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D. ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

【题目】向硝酸亚铁、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

(1)若向滤渣中加稀盐酸无气泡，则滤液中一定含有的金属离子为_____________(填符号)。要进一步确定可能含有的溶质，可在滤液中加入_____________溶液。

(2)若反应前后溶液的质量不变，则分别与硝酸亚铁、硝酸银反应的锌的质量比为______________。

【题目】甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是()

A.t2℃时，甲的溶解度为50

B.乙中含有少量甲，可用蒸发溶剂的方法提纯甲

C.t2℃时,将甲、乙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数相等

D.t1℃时,等质量的甲、乙饱和溶液，升温到t2℃ ,分别加入20g 的甲、乙，一定可以得到甲、乙的饱和溶液

【题目】金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。则下列说法错误的是（　　）

A.M的金属活动性比Ag强B.金属M可能是铝

C.该反应属于置换反应D.该反应前后M的化合价发生了改变

【题目】金属钛（Ti）因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属“。常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应。工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取金属钛的主要工艺过程如图：

（1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是_____。

（2）TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为_____。

（3）写出步骤③中（Ar起保护气作用）在高温时生成金属钛的化学反应方程式_____，该反应的基本类型为_____。

（4）今年来，工业上用电解熔融的TiO2来制取金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属Ti的缺点是_____。

（5）如何从反应③后的固体中获得金属钛：_____。

【题目】Na2CO3在工业和生活中有重要的作用。它的来源主要有以下两种途径:

I.将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。这个方法是由我国的制碱工业先驱_发明的。

A 张青莲

B 道尔顿

C 侯德榜

D 华罗庚

Ⅱ.自然界有很多咸水湖，人们通过“冬天捞喊，夏天晒盐”的方式获得湖盐，其中就含有Na2CO3。

（1）小明同学想对某夏天制得的湖盐样品成分进行探究，查阅资料后他对样品成分做出了三种猜想。

猜想一:NaCl、Na2CO3

猜想二:NaCl、Na2SO4;

猜想三：NaCl、Na2CO3、Na2SO4请帮助他完成如下实验:

	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	猜想___不成立
实验二	向实验一所得的溶液中加入适量的________	__	猜想三成立

（2）小明同学为进一步确定上述湖盐样品中Na2CO3 的质量分数，取该湖盐样品10.0g做了如图所示的补充实验。(注:所用药品均足量)

①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是____。

②装置D中发生的反应为____(用化学方程式表示)。

③实验中碱石灰(含氧化钙和氢氧化钠)的作用是___。

④实验结束后，测得装置D增重0.33g，则该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为多少___?

【题目】回答下列问题。

（1）“侯氏制碱法”制备Na2CO3的流程如下。

①反应②的化学方程式是___。

②操作a的名称是__，实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。

③流程图中能循环利用的物质是_(填化学式) ,副产品为_ ( 填化学式)。

（2）实验室制备纯碱( Na2CO3 )的主要步骤为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30~35°C,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度表( g/100g水)

温度溶解度	0°C	10° C	20° C	30° C	40° C	50° C	60°C	100°C
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	一	一	一	一
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	一
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①反应温度需要控制在30~ 35°C ,原因是__。为控制此温度,通常采取的加热方法为___。

②保温30分钟,静置后只析出NaHCO3晶体的原因__。

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