Question

【题目】Na2CO3在工业和生活中有重要的作用。它的来源主要有以下两种途径:

I.将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。这个方法是由我国的制碱工业先驱_发明的。

A 张青莲

B 道尔顿

C 侯德榜

D 华罗庚

Ⅱ.自然界有很多咸水湖，人们通过“冬天捞喊，夏天晒盐”的方式获得湖盐，其中就含有Na2CO3。

（1）小明同学想对某夏天制得的湖盐样品成分进行探究，查阅资料后他对样品成分做出了三种猜想。

猜想一:NaCl、Na2CO3

猜想二:NaCl、Na2SO4;

猜想三：NaCl、Na2CO3、Na2SO4请帮助他完成如下实验:

	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	猜想___不成立
实验二	向实验一所得的溶液中加入适量的________	__	猜想三成立

（2）小明同学为进一步确定上述湖盐样品中Na2CO3 的质量分数，取该湖盐样品10.0g做了如图所示的补充实验。(注:所用药品均足量)

①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是____。

②装置D中发生的反应为____(用化学方程式表示)。

③实验中碱石灰(含氧化钙和氢氧化钠)的作用是___。

④实验结束后，测得装置D增重0.33g，则该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为多少___?

Answer 1

【答案】C 二 BaCl2溶液[或Ba( OH)2溶液或Ba(NO3)2溶液] 有白色沉淀生成 将装置B中产生的二氧化碳全部赶入装置D中 防止空气中的二氧化碳进入装置D中，使测量结果更准确 7. 95%

【解析】

I、联合制碱法是由我国的制碱工业专家侯德榜发明的。故选C。

Ⅱ、（1）实验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，则样品中含有碳酸钠，所以猜想二不成立。

实验二：该实验结论是猜想三成立，则样品中还含有硫酸钠，证明存在有硫酸根离子，那么要向实验一所得的溶液中加入适量的氯化钡溶液（或氢氧化钡、硝酸钡溶液），氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成。

（2）①反应结束之后，锥形瓶内还有二氧化碳末排出，所以打开止水夹并通入空气的目的是将装置B中产生的二氧化碳全部赶入装置D中，使生成的二氧化碳完全被氢氧化钠吸收。

②装置D中是氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，反应化学方程式为。

③实验中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置D中，使测量结果更准确。

④解：设样品中碳酸钠的质量为X。

由题意可知，装置D增重0.33 g为生成二氧化碳的质量。

则该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为。