题目内容
【题目】水是人类宝贵的自然资源
(1)为迎接今年9月在天津举行的全运会，市民们积极为“美丽天津，绿色全运”做贡献．琳琳同学对海河的水样进行了相关研究．
①可以采用_____来测定海河水的酸碱度．
②自制简易净水器净化海河水，其中活性炭起到_____和过滤的作用．
③日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是_____．
(2)二氧化氯(ClO2)可用作自来水的消毒剂，工业上用氯酸钠(NaClO4)和盐酸反应制取二氧化氯，其反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl．其中X的化学式为____；二氧化氯中氯元素的化合价为_____．
(3)如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1g/cm3)．
①20℃时，KNO3的溶解度是_____．
②茜茜同学利用溶解度曲线进行了图2实验：甲、乙、丙中为饱和溶液的是___(选填“甲”、“乙”或“丙”)，甲的溶质的质量分数为___，若将甲溶液稀释到5%，则需加水的质量为___g．
③欲除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的方法为_____．
④若将50℃时NaCl、KNO3两种物质的饱和溶液冷却至20℃，该过程中保持不变的是_____(填序号)
A 溶质的质量 B 溶剂的质量 C 溶质的质量分数 D 物质的溶解度
【答案】PH试纸 吸附 煮沸 H2O +4 31.6g 乙 20% 37.5 降温结晶 B
【解析】
（1）①可以采用PH试纸来测定海河水的酸碱度；②根据活性炭有吸附和过滤的作用；③降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；
（2）根据质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等分析，根据在二氧化氯中氯元素与氧元素的化合价代数和为零分析；
（3）根据溶解度曲线可知：硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大分析；
①观察图像，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；
②根据溶质的质量分数公式计算；
③欲除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的方法为降温结晶；
④若将饱和溶液冷却，该过程中保持不变的是溶剂的质量。
(1)根据题目信息可知：可以采用PH试纸来测定海河水的酸碱度，自制简易净水器净化海河水，其中活性炭起到吸附和过滤的作用；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；故答案为：①PH试纸；②吸附；③煮沸；
(2)根据质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等，
，X中有两个H原子和一个O原子；二氧化氯中氯元素的化合价为+4价，因为氧元素的化合价是﹣2价；故答案为：H2O；+4；
(3)20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；图2中，甲、乙、丙中为饱和溶液的是乙，并且固体有剩余；水的密度约为1g/cm3，因此水的质量=10mL×1g/mL=10g，甲的溶质的质量分数=
=20%；若将甲溶液稀释到5%，则需加水的质量为x，(12.5g+x)×5%=2.5g，x=37.5g；欲除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的方法为降温结晶，因为硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大；若将50℃时NaCl、KNO3两种物质的饱和溶液冷却至20℃，该过程中保持不变的是溶剂的质量故答案为：①31.6g；②乙；20%；37.5；③降温结晶；④B；
