题目内容
【题目】为测定某纯碱样品(含少量氯化钠和13%的不溶性杂质，杂质不参加化学反应)中碳酸钠的含量，取50g样品放入烧杯中，加入137.7g水充分溶解，再向烧杯中加入300g稀盐酸，恰好完全反应，经测定．烧杯内物质的总质量为474.5g(产生的气体全部逸出)请计算：
(1)生成二氧化碳的质量_____；
(2)纯碱样品的质量分数_____；
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数_____．
【答案】13.2g 63.6% 10%
【解析】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，向碳酸钠和氯化钠的固体混合物中加入稀盐酸，只是碳酸钠与盐酸反应，反应后生成了二氧化碳气体不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的质量；
（2）依据二氧化碳的质量利用方程式可以求出碳酸钠的质量，进而可求碳酸钠的质量分数；
（3）要求溶液中溶质的质量分数，需要知道溶质的质量，而溶质有两部分，一部分是原有的氯化钠，一部分是生成的氯化钠。
(1)由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量：50g+137.7g﹣474.5g=13.2g；
(2)设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
解得：x=31.8g y=35.1g
纯碱样品的质量分数：
=63.6%；
(3)所得溶液中溶质的质量分数
=10%
答：(1)生成二氧化碳的质量是13.2g；(2)纯碱样品的质量分数是63.6%；(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是10%．
步步高达标卷系列答案
【题目】小敏同学发现:向鱼池中撒入名为过氧化钙(化学式为CaO2)的固体物质时水面会出现一些气泡,为此他进行了如下探究：
（提出问题）当把过氧化钙投入足量水中时,生成的气体是什么?
（进行猜想）①是氢气；②是________。
（实验探究）小敏设计如图所示的装置进行探究。他打开装置中分液漏斗的活塞,观察到试管内有气泡产生，反应一段时间后，做了以下两步操作：
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
一 | 将燃着的木条放在导管口P处 | 没有看到气体燃烧，但木条燃烧更旺盛。 | 猜想①错误 |
二 | 将带火星的木条放在导管口P处 | ____________________。 | 猜想②正确 |
（问题讨论）
（1）实验时烧杯中也有气泡出现,说明该反应发生时会________（填“放热”或“吸热”）；
（2）通过探究实验可以得知过氧化钙的正确保存方法是______________；
（3）人们在运输鱼苗时,常会在水中加入少量过氧化钙,其主要目的是___________。
