题目内容
【题目】回答下列与金属有关的问题。
（1）金属铝耐腐蚀性较强的原因是_____；
（2）已知
，则
、
、
三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为：_____；
（3）向
和
的混合溶液中加入一定量的
粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和金属滤渣，此时所得金属滤渣的成分为_____。
【答案】金属铝表面能形成致密的氧化膜（方程式解释均可） 
一定含有
、
可能含有
【解析】
（1）金属铝的抗腐蚀性较强的原因是金属铝表面能形成致密的氧化膜，对内部的铝有保护作用；
（2）已知
，说明金属锰在金属活动性顺序中氢的前面，根据金属活动性顺序可知，
；
（3）金属锌先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应。得到无色滤液和金属滤渣，说明硝酸铜完全反应，铜和银全部被置换出来，锌可能有剩余。
（1）金属铝的抗腐蚀性较强的原因是金属铝表面能形成致密的氧化膜，对内部的铝有保护作用；
（2）已知，说明金属锰在金属活动性顺序中氢的前面，根据金属活动性顺序可知，，、、
三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为；
（3）锌先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应。得到无色滤液和金属滤渣，说明硝酸铜完全反应，铜和银全部被置换出来，锌可能有剩余，此时所得金属滤渣的成分为一定含有、可能含有。
【题目】某化学兴趣小组对“氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂“进行了探究
（实验探究）
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验分析或结论 | |
实验分析 | 实验结论 | |||
① |
| 有少量气泡；木条不复燃 | 过氧化氢能分解，但是 _________ | 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 |
② |
| __________________ | 氧化铜能加快过氧化氢分解 | |
（1）写出实验②中反应的化学方程式：___________________。
（交流反思）实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有_________________。
①体积相同 ②浓度相同 ③温度相同
（2）小明同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，他补充设计了以下两个探究实验
实验一：称量反应后固体质量，并与反应前的称量数据作比较，其目的是________________。
实验二：另取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，再向其中加入实验②反应后的固体剩余物，如图1所示，其目的是证明_______________________。
（实验拓展）小红同学用MnO2、CuO两种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球探究分解过氧化氢溶液制取氧气的适宜催化剂。
实验操作：取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图1装置进行实验。改用另一种微球，分别重复上述实验，得到图2的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
（3）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_____________。
（4）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_______________。
（5）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是__________________。
【题目】结合下表给出的
和
的溶解度，回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g |
| 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 245 |
| 35.7 | 36.0 | 35.6 | 37.3 | 38.4 | 33.8 | |
（1）20℃时，将40g ，加入100g水中，所得溶液的质量为_____g；
（2）这两种物质中溶解度受温度变化影响较小的是_____；
（3）将90g 和30g组成的混合物放入100g60℃的水中充分搅拌，当温度降低到20℃时，发现有较多固体析出，下列说法中，正确的是_____。
A 析出的固体是
B 剩余的母液中含有
和两种溶质
