题目内容

【题目】学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。

（1）充分反应后生成沉淀的质量为______g。

（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程)______。

（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是_______。

【答案】（1）23.3；（2）9.8%；（3）氢氧化钙

【解析】

工业废水(含有H2SO4、HNO3不含固体杂质)中H2SO4和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，硝酸和硫酸钡、硫化钡均不反应。

（1）充分反应后生成沉淀为硫酸钡，其质量为100g +100g -176.7g=23.3g；

（2）解：设工业废水中硫酸的质量为，

=

解得：=9.8g

则所用稀硫酸中溶质的质量分数为100%=9.8%

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

（3）该工业废水含有大量的酸，为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是氢氧化钙，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，和硝酸反应生成硝酸钙和水。

练习册系列答案
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（2）装置 E 的作用为____________。

（3）装置 D 中反应的方程式为____________。

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