题目内容
【题目】粗盐中除了含有泥沙等难溶性物质外，还含有可溶性杂质Na2SO4、MgCl2和CaCl2为了除去其中的可溶性杂质，某化学兴趣小组设计了如图实验过程。
（1）①②③操作中都要用到的一种玻璃仪器是_______________。
（2）Na2CO3需要在BaCl2之后加入，为什么?_________
（3）最终得到的氯化钠固体与粗盐中含有的氯化钠相比，质量增加，请写出导致这一变化的化学方程式。(写出一个)_________
【答案】玻璃棒 除去过量的氯化钡 
（答案不唯一）
【解析】
根据流程图分析粗盐中可溶性杂质的除去过程，先将粗盐溶解，因此操作①是溶解，再依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3，依次除去杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2以及过量的BaCl2，发生的反应：
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，根据分别得到滤渣和滤液知操作②是过滤，得到滤渣是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，得到的滤液中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，再加入适量的稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，发生的化学方程式：
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，根据之后得到的固体氯化钠知，操作③是蒸发，蒸发的过程中，过量的稀盐酸挥发，最终得到纯净的氯化钠固体。
（1）操作①是溶解，操作②是过滤，操作③是蒸发，都用到的玻璃仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒。
（2）碳酸钠可以与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此碳酸钠加在氯化钡之后，可以除去过量的氯化钡，故填：除去过量的氯化钡。
（3）除去杂质Na2SO4、MgCl2和CaCl2以及过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3的过程中，每一个反应都有新的氯化钠生成，因此最终得到的氯化钠质量增加，故填：（答案不唯一）。
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