题目内容

【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法.

(1)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)

温度(℃)

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

KNO3

13.3

20.9

32

45.8

64

85.5

110

138

169

202

246

NaCl

35.7

35.8

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

38.4

39

39.8

.20℃时,NaCl的溶解度是 g。

.30℃时,KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为 (只列计算式,不需要计算结果).

Ⅲ.KNO3 中含少量氯化钠时,提纯硝酸钾的一般方法是

Ⅳ.根据表内数据可知,KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X,则X的取值范围是

(2)如下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程,请回答.

Ⅰ.蒸发前原溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.n的数值是

Ⅱ.依据上述实验,你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 (填字母).

A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.无法判断.

【答案】(1)36;45.8g/145.8g ×100%;降温结晶 ;36g< x <36.3g(2)不饱和 ,9,C 。

【解析】

试题分析:(1)Ⅰ.由表格信息可知,20℃时,NaCl的溶解度是36g;

.30℃时,KNO3的溶解度为45.8g,即该温度时,100g水中最多溶解45.8g硝酸钾达到饱和状态,即溶质质量分数最大,溶质的质量分数=45.8g/145.8g ×100% ;

Ⅲ.KNO3 的溶解度受温度的影响变化较大,故提纯硝酸钾的方法是降温结晶;

Ⅳ.根据表内数据可知,KNO3和NaCl在20℃-30℃的溶解度可能相等,溶解度的取值范围是:36g< x <36.3g。

(2)Ⅰ.第二次蒸发10g水后共析出了5g甲,即10g水中能溶解4g甲,而第一次蒸发10g水只析出了1g甲,故原溶液是不饱和溶液;第三次蒸发10g水又会析出4g甲,故共析出甲的质量为9g,即n=9g ;

Ⅱ.由于该实验中没有改变溶液的温度,故不能判断出甲的溶解度与温度的关系。

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