题目内容
【题目】分析KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）10℃时，KNO3物质的溶解度是 g；
（2）20℃时，在100g水中溶解25g KNO3物质，得到KNO3溶液的溶质质量分数为 ；
（3）不能用降温的方法使氯化钠结晶，是因为 。
【答案】（1）20；（2）20%；（3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小
【解析】
试题分析：（1）由溶解度曲线可知，10℃时，KNO3物质的溶解度为20g ；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即在100g水中溶解25g KNO3物质，能完全溶解，溶质的质量分数=25g／125g ×100% =20% ；
（3）由于氯化钠的溶解度度受温度的影响变化较小，故只有采用蒸发结晶，而不能采用降温结晶。
【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是 g。
Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 （只列计算式，不需要计算结果）．
Ⅲ．KNO3 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是 ．
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是 ．
（2）如下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．
Ⅰ．蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是 ．
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）．
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断．
