题目内容

【题目】在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中,小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH值随时间变化变化的关系曲线图。

1)根据曲线图,可知该实验是将_______(选填氢氧化钠溶液稀盐酸)滴加到另外一种试剂中。该反应为___________

A 吸热反应 B 放热反应

2a为温度曲线上的最高点,ab两点对应的时间相同,则b对应的纵坐标数值为____

3)分别取样,依次进行以下实验:

①将b点处溶液中的溶质结晶,采用__________方法。

②取c点样品于试管中,加足量水稀释后溶液的pH__________7(填“>”“<”)。

4)若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置,经检验该试剂中含有碳酸钠,请设计实验检验该样品中仍含有氢氧化钠_______

5)将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_______

【答案】稀盐酸 B 7 蒸发结晶 < 取少量的溶液于试管中,加入过量氯化钙溶液,再取上层清液,滴加几滴酚酞观察溶液颜色变化,若变红色,则证明仍有氢氧化钠 8%

【解析】

1)根据曲线图,未滴加时pH大于7,说明一开始是呈碱性,滴加之后pH逐渐降低至小于7,可知该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。根据温度的变化曲线,可知温度逐渐上升,说明该反应为放热反应。故填:稀盐酸;B

2a为温度曲线上的最高点,可知此时已经完全反应,由于ab两点对应的时间相同,则b对应的纵坐标数值为pH值等于7。故填:7

3)①b点处溶液中的溶质为氯化钠,由于氯化钠的溶解度随温度的变化不大,故将氯化钠结晶,采用蒸发结晶的方法来获得晶体。故填:蒸发结晶

c点样品的溶液为酸性,取少量酸性溶液于试管中,加足量水稀释后溶液的无限接近于7但不会大于或等于7。故填:<

4)若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置,经检验该试剂中含有碳酸钠,由于碳酸钠溶液也为碱性,故不能直接通过测定pH值来检验是否有氢氧化钠;设计实验是:取少量的溶液于试管中,加入过量氯化钙溶液,再取上层清液,滴加几滴酚酞观察溶液是否变红,若变红色,则证明仍有氢氧化钠;故填:取少量的溶液于试管中,加入过量氯化钙溶液,再取上层清液,滴加几滴酚酞观察溶液颜色变化,若变红色,则证明仍有氢氧化钠

5)将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应,所得溶液中的溶质为氯化钠,反应生成氯化钠的质量为(50g+50g)5.85%=5.85g;设参加反应的氢氧化钠质量为x

X=4g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:

答:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。故填:8%

练习册系列答案
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【题目】过碳酸钠(2Na2CO33H2O2,相对分子质量为314)是一种很好的消毒剂和供氧剂,常用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域。

Ⅰ.制备过碳酸钠(查阅资料)过碳酸钠难溶于异丙醇,可浴于水,易发生反应2Na2CO33H2O2 =2Na2CO3+3H2O2;过氧化氢在温度较高时易发生分解。碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳,也能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。

(制备流程)(图1

1)操作X________;请写出Na2CO3H2O2化合生成过碳酸钠的化学方程式___________________________

2)流程中结晶在常温下进行,原因是_______________________________

3)为提高产品的纯度,碳酸钠和过氧化氢的最佳投料质量比是________,洗涤固体时,选用的最佳试剂是_______________

4II.神奇的“氧立得”

小明同学新买了一台氧立得便携式制氧器,其中有AB两包固体,经查阅资料知A包主要成分为过碳酸钠,B包为黑色固体粉未,将A包、B包药品分别放入机器,就可以制得氧气,在反应前后B的质量和化学性质不变,为探究A包固体的纯度,设计了如图2所示实验装置。

(实验步骤)①检查装置气密性;②称取2.2gA包药品和少许B包药品,并全部装入烧瓶内;③按图搭好装置;④现将橡胶管插入量筒底部;⑤打开分液漏斗;⑥待反应停止后,保持橡胶管口在量筒底部;⑦等试管冷却到室温时将橡胶管移出水槽,读取量筒读数为220mL;⑧数据处理。[氧气在实验条件下密度为1.43g/L]

(问题讨论)B固体成分为________(填化学式),实验时烧瓶内可观察到的现象是________

5)如果将步骤④和⑤对调,实验结果将________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”),理由是____________________________

6)证明反应停止后烧瓶中有碳酸钠的方法是取样加入_______,有白色沉淀产生,反应的化学方程式___________________________

7)此样品中过碳酸钠的质量分数为_________________

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