题目内容
【题目】实验台上有下列仪器(如图1):
(1)制取二氧化碳,除了用到①②⑧号仪器外,还需选择的仪器是_____(填仪器名称),反应的化学方程式为_____。
(2)如图2所示,请填写适宜物质。当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时会引起气球的膨胀。
/ | A | B |
锥形瓶 | CO2 | NH3 |
胶头滴管 | _____ | _____ |
【答案】锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢氧化钠溶液 稀硫酸
【解析】
(1)制取二氧化碳,反应可在锥形瓶中进行,除了用到①②⑧号仪器外,还需选择的仪器是锥形瓶,化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)当锥形瓶内的气体被吸收使瓶内压强减小时,气球会膨胀。
A.氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,使瓶内压强减小;B.稀硫酸可以和氨气反应生成硝酸铵,使瓶内压强减小。
故答案为:(1)锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(2)A.氢氧化钠溶液;B.稀硫酸。
【题目】在学习盐酸的化学性质时,小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示。
【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出,而芳芳
所做的实验无现象。写出小红实验的化学反应方程式:________________。
【实验讨论】芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡?
反应后溶液的溶质有哪些?
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质
量影响,稀盐酸过量生成二氧化碳,若盐酸量不足则生成碳酸氢钠;②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应,而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀,且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性,氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】实验反应后溶液中溶质可能有:①NaHCO3、NaCl、Na2CO3; ②NaHCO3、NaCl;
③NaHCO3、NaCl、HCl。
芳芳同学认为猜想③肯定不成立,理由是______________。
【实验设计】确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠,并证明反应后的产物。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
A、取上述溶液少量于试管中,加 入足量的________溶液。 | 产生白色沉淀 | 猜想①正确 |
B、取步骤A所得上层清液少量,滴加_______溶液。 | ___________ |
【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质,发现无气泡冒出,则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论,你是否赞同?若不赞同,还需说明理由。_____________。
【题目】某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3 饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液红色加深。点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象。过滤,将白色固体洗净、干燥。
(1)溶液红色加深,则反应后溶液的碱性_____(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(2)则该气体为_____(写化学式)。
(3)为确定白色固体的成分,该同学进行了如下的探究。
(查阅资料)Mg(HCO3)2 能溶于水;MgCO3、Mg(OH)2 加热易分解,都生成两种氧化物。
(提出猜测)白色固体是:Ⅰ.MgCO3;Ⅱ__________;Ⅲ.MgCO3和 Mg(OH)2。
(进行实验)
操作 | 现象 | 结论 |
①取白色固体于试管中,加入足量的稀盐酸 | 产生气泡,固体溶解 | 白色固体中一定含有_________(写名称) |
②称取干燥的白色固体 22.6 g 放在石棉网上充分加热 | 固体质量减少 |
(结论分析)
(4)据上述实验现象,小明认为猜想Ⅰ正确。但有同学认为小明的判断不严谨,因为猜想____也有相同现象。
(5)步骤①一定发生反应的化学方程式为:_____________________________。
(6)如要要确定白色固体的组成,还需要补充的操作是_____________________,再通过_______得出结论。
【题目】为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
(查阅资料)
Ⅰ.20℃时,几种物质在水中的溶解度见下表:
物质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Ca(OH)2 | Ba(OH)2 |
溶解度/g | 21.5 | 9.6 | 0.165 | 3.89 |
Ⅱ.本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
(实验探究)
(1)实验一:小雨取一充满CO2的矿泉水瓶,加入一定量的水,立即拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪,小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶,向其中加入与水等体积的NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,得到溶液X,此时观察到的现象是_________________________________,实验中,小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_________________________________。
(2)实验二:为检验CO2与NaOH溶液反应的产物,小亮取实验一所得溶液X少许,向其中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为_____________________________,实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_____________________________________。
(3)实验三:小华取实验一所得溶液X少许,向其中加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置,取上层清液,滴入1滴酚酞试液,发现溶液呈____色,证明溶液X中有NaOH剩余。实验中,小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液,理由是___________________________________。
(4)实验四:兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图1、图2所示。
图1中,BC段发生反应的化学方程式为____________________________________。
图2中,DE段温度变化的原因是__________________________________________。
(反思感悟)
(5)实验从CO2减少、NaOH减少,Na2CO3生成等物质的变化,以及___________转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应,对于现象不明显的化学反应,可以通过现代技术手段进行数据测定,实现反应过程的“可视化”。