题目内容
【题目】过碳酸钠(2Na2CO33H2O2，相对分子质量为314)是一种很好的消毒剂和供氧剂，常用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域。
Ⅰ．制备过碳酸钠（查阅资料）过碳酸钠难溶于异丙醇，可浴于水，易发生反应2Na2CO33H2O2 =2Na2CO3+3H2O2；过氧化氢在温度较高时易发生分解。碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳，也能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。
（制备流程）（图1）
（1）操作X是________；请写出Na2CO3与H2O2化合生成过碳酸钠的化学方程式___________________________；
（2）流程中结晶在常温下进行，原因是_______________________________；
（3）为提高产品的纯度，碳酸钠和过氧化氢的最佳投料质量比是________，洗涤固体时，选用的最佳试剂是_______________ 。
（4）II．神奇的“氧立得”
小明同学新买了一台氧立得便携式制氧器，其中有A、B两包固体，经查阅资料知A包主要成分为过碳酸钠，B包为黑色固体粉未，将A包、B包药品分别放入机器，就可以制得氧气，在反应前后B的质量和化学性质不变，为探究A包固体的纯度，设计了如图2所示实验装置。
（实验步骤）①检查装置气密性；②称取2.2gA包药品和少许B包药品，并全部装入烧瓶内；③按图搭好装置；④现将橡胶管插入量筒底部；⑤打开分液漏斗；⑥待反应停止后，保持橡胶管口在量筒底部；⑦等试管冷却到室温时将橡胶管移出水槽，读取量筒读数为220mL；⑧数据处理。[氧气在实验条件下密度为1.43g/L]
（问题讨论）B固体成分为________(填化学式)，实验时烧瓶内可观察到的现象是________
（5）如果将步骤④和⑤对调，实验结果将________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是____________________________；
（6）证明反应停止后烧瓶中有碳酸钠的方法是取样加入_______，有白色沉淀产生，反应的化学方程式___________________________；
（7）此样品中过碳酸钠的质量分数为_________________。
【答案】过滤 2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2 过氧化氢在温度较高时易发生分解 106:51 异丙醇 MnO2 产生气泡 偏小 收集的气体偏少，导致计算的氧气质量偏小，进一步导致实验结果偏小 氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl 93.6%
【解析】
（1）通过过滤可将难溶于水的固体与液体分离，故操作X是过滤；根据题给信息，Na2CO3与H2O2化合生成过碳酸钠的化学方程式为：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2；
（2）流程中结晶在常温下进行，原因是过氧化氢在温度较高时易发生分解；
（3）由2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2可知，碳酸钠和过氧化氢发生反应时的质量比是（2×106）：（3×34）=106:51，故最佳投料质量比是106:51，因为过碳酸钠不溶于异丙醇，所以洗涤固体时，选用的最佳试剂是异丙醇。
（4）B包为黑色固体粉未，在反应前后B的质量和化学性质不变，则B是MnO2，二氧化锰能加快过氧化氢的分解，实验时烧瓶内可观察到的现象是产生气泡。
（5）如果将步骤④和⑤对调，实验结果将偏小，理由是收集的气体偏少，导致计算的氧气质量偏小，进一步导致实验结果偏小；
（6）证明反应停止后烧瓶中有碳酸钠的方法是取样加入氯化钙溶液，氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl；
（7）反应生成氧气的质量为：1.43g/L×0.22L=0.3146g
设反应的过氧化氢质量为y。
，解得y≈0.67g
设过碳酸钠的质量为z，z×
×100%=0.67g，解得z≈2.06g
此样品中过碳酸钠的质量分数为：
×100%≈93.6%
【题目】在学习盐酸的化学性质时，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验如图所示。
【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳
所做的实验无现象。写出小红实验的化学反应方程式：________________。
【实验讨论】芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？
反应后溶液的溶质有哪些？
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质
量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO3、NaCl、Na2CO3； ②NaHCO3、NaCl；
③NaHCO3、NaCl、HCl。
芳芳同学认为猜想③肯定不成立，理由是______________。
【实验设计】确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
A、取上述溶液少量于试管中，加 入足量的________溶液。 | 产生白色沉淀 | 猜想①正确 |
B、取步骤A所得上层清液少量，滴加_______溶液。 | ___________ |
【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，则证明氢氧化钠溶液没有变质。对此实验结论，你是否赞同？若不赞同，还需说明理由。_____________。
【题目】某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3 饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。过滤，将白色固体洗净、干燥。
（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性_____（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
（2）则该气体为_____（写化学式）。
（3）为确定白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（查阅资料）Mg(HCO3)2 能溶于水；MgCO3、Mg(OH)2 加热易分解，都生成两种氧化物。
（提出猜测）白色固体是：Ⅰ．MgCO3；Ⅱ__________；Ⅲ．MgCO3和 Mg(OH)2。
（进行实验）
操作 | 现象 | 结论 |
①取白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 | 产生气泡，固体溶解 | 白色固体中一定含有_________（写名称） |
②称取干燥的白色固体 22.6 g 放在石棉网上充分加热 | 固体质量减少 |
（结论分析）
（4）据上述实验现象，小明认为猜想Ⅰ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想____也有相同现象。
（5）步骤①一定发生反应的化学方程式为：_____________________________。
（6）如要要确定白色固体的组成，还需要补充的操作是_____________________，再通过_______得出结论。
