题目内容
【题目】如图是甲、乙、丙的溶解度曲线。
（1）t1℃时，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量_____（选填：甲＞丙；甲＜丙；甲＝丙）
（2）分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为_____。
（3）若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取方法_____。
【答案】甲＞丙 乙＞甲＞丙 增加溶质
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量甲＞丙；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲、乙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙；
（3）M点是甲物质在t3℃时的变化溶液，N点是不饱和溶液，所以若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取方法增加溶质。
【题目】某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3 饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。过滤，将白色固体洗净、干燥。
（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性_____（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
（2）则该气体为_____（写化学式）。
（3）为确定白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（查阅资料）Mg(HCO3)2 能溶于水；MgCO3、Mg(OH)2 加热易分解，都生成两种氧化物。
（提出猜测）白色固体是：Ⅰ．MgCO3；Ⅱ__________；Ⅲ．MgCO3和 Mg(OH)2。
（进行实验）
操作 | 现象 | 结论 |
①取白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 | 产生气泡，固体溶解 | 白色固体中一定含有_________（写名称） |
②称取干燥的白色固体 22.6 g 放在石棉网上充分加热 | 固体质量减少 |
（结论分析）
（4）据上述实验现象，小明认为猜想Ⅰ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想____也有相同现象。
（5）步骤①一定发生反应的化学方程式为：_____________________________。
（6）如要要确定白色固体的组成，还需要补充的操作是_____________________，再通过_______得出结论。