题目内容
【题目】化学用语是国际通用语言,是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空。
①钾元素__________。 ②2个氮原子__________。
③2个水分子___________。 ④4个铵根离子_____________。
⑤标出氧化铝中铝元素的化合价____________________。
(2)写出“3CH4”中“4”的含义____________________________________。
【答案】K 2N 2H2O 一个甲烷分子中含有四个氢原子
【解析】
(1)①书写元素符号注意“一大二小”,钾的元素符号是K;
②由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氮原子表示为:2N;
③水的化学式为:H2O,它可以表示一个水分子,表示多个该分子时,就在其分子符号前加上相应的数字,则2个水分子可表示为2 H2O;
④由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故4个铵根离子可表示为:4NH4+ ;
⑤氧化铝中铝元素的化合价为+3价;由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化铝中铝元素的化合价可表示为:;
(2)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,“3CH4”中“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。
【题目】某化学兴趣小组同学,用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究,进行一段时间后发现没有明显变化,询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此,他们停止实验,并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。
(提出问题)该烧杯内的溶质是什么?
(猜想假设)猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和HCl
猜想三:NaCl和NaOH 猜想四:NaCl、NaOH和HCl
同学们讨论后一致认为猜想四不合理,请你说出不合理的理由______________________(用化学方程式表示)。
(查阅资料)NaCl溶液呈中性。
(实验探究)兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案,请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入酚酞试液 | 溶液无变化 | 猜想一成立 |
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中,加入_______。 | 有气泡生成 | 猜想二成立 |
丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中,滴加适量的CuSO4溶液 | 没有蓝色沉淀产生 | 猜想____不成立 |
(评价反思)老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告,指出甲同学的实验结论不准确,请你分析甲同学实验结论不准确的原因:___________。
(得出结论)猜想二成立
(拓展延伸)某同学在进行酸碱中和滴定实验时,测得溶液的pH变化如下图1所示,请回答下列问题:
(1)由图1可知,该同学实验操作是________________。
A.将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B.将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
(2)由图1可知,在b点处溶液中溶质是______________________。
(3)图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程,从微粒的角度分析,此反应的微观实质_______________(合理答案即可)。
【题目】如图表示稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线,请回答下列问题:
(1)烧杯中盛放的液体是______(填字母:A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液),烧杯中发生反应的微观实质是______。
(2)曲线上A点表示______,B点时溶液中的离子有______(填离子符号)
(3)小强完成上述实验几天后发现,忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞。小强设计了如下实验两个方案来检验氢氧化钠溶液是否变质以及变质的程度
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取少量溶液于试管中,滴加几滴稀盐酸 | 没有气体产生 | 没有变质 |
方案二 | 取少量溶液于试管中,滴加几滴氢氧化钙溶液 | ① ______ | 已经变质 |
②小东认为方案一的实验设计不严谨,其原因是:______。请写出方案二中反应的化学方程式______。
③如果要确定氢氧化钠溶液是部分变质还是完全变质,以下方案合理的是______(填字母,已知氯化钙溶液呈中性)
A.另取溶液少许,加入适量氢氧化钙溶液,过滤,再向滤液中加入酚酞
B.另取溶液少许,加入足量的氯化钙溶液,过滤,再向滤液中加入酚酞
C.另取溶液少许,加入少量的氯化钙溶液,过滤,再向滤液中加入酚酞
【题目】我们日常生活中,食用的食盐大多来自海水晾晒.海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐.
(1)为了除去粗盐中含有的少量泥沙,某小组设计了如图所示的实验:在粗盐提纯的过程中,正确的操作顺序是(填序号)______;
(2)准备过滤器时,为了让折好的滤纸紧贴漏斗壁,应该怎样操作:__________。
(3)实验小组实验数据如下:
称取粗盐/g | 溶解粗盐/g | 剩余粗盐/g | 精盐/g | 精盐产率/% |
5.0 | 3.6 | 1.4 | 2.8 | ? |
该同学的精盐产率为:_______ 。(保留整数)
(4)某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低,下列哪些情况导致产率明显偏低______(选填字母序号)
A.溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入10mL水中,立即过滤
B.蒸发时有少量液体、固体溅出
C.提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
(5)粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2.实验小组的同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质.
①步骤①的化学方程式为___________。
②步骤②中的白色沉淀为___________。
③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中_____________。