题目内容
【题目】某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。
（提出问题）该烧杯内的溶质是什么？
（猜想假设）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl
猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl、NaOH和HCl
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由______________________（用化学方程式表示）。
（查阅资料）NaCl溶液呈中性。
（实验探究）兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液 | 溶液无变化 | 猜想一成立 |
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入_______。 | 有气泡生成 | 猜想二成立 |
丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液 | 没有蓝色沉淀产生 | 猜想____不成立 |
（评价反思）老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因：___________。
（得出结论）猜想二成立
（拓展延伸）某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如下图1所示，请回答下列问题：
（1）由图1可知，该同学实验操作是________________。
A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
（2）由图1可知，在b点处溶液中溶质是______________________。
（3）图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的微观实质_______________（合理答案即可）。
【答案】NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 锌粒（Zn）、CaCO3、Na2CO3（碳酸盐）（合理答案均给分） 三 酚酞在酸性和中性溶液中均不变色 A 氯化钠（NaCl） 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子、H++OH-=H2O（合理答案均给分）
【解析】
（1）氢氧化钠与稀盐酸可以反应，故不能共存，反应方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；
（2）溶液中一定有氯化钠，如果猜想2成立，说明溶液中有稀盐酸，故加入的物质应该是可以和酸反应能放出气体的物质，故可以是碳酸钠、碳酸钙或活泼的金属锌等；
（3）丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液没有蓝色沉淀产生，说明溶液中没有氢氧化钠，故猜想三不成立；
（4）甲同学的实验中氯化钠和稀盐酸都不能使酚酞变色，故不能确定是否含有稀盐酸，故错误；
（5）由图1可知，反应前溶液的pH大于7 ，反应后溶液的pH小于7 ，故说明是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，故选A；
（6）b点处溶液的pH=7，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故反应后溶液中的溶质是NaCl；
（7）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠的反应实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水的过程；
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【题目】根据如表信息，相关说法正确的是( )
温度℃ | 溶解度/g | |||
NaCl | KCl | NH4Cl | KNO3 | |
20 | 36.0 | 34.0 | 37.2 | 31.6 |
40 | 36.6 | 40.0 | 45.8 | 63.9 |
60 | 37.3 | 45.5 | 55.2 | 110 |
A. 20℃时，NaCl的溶解度为36.0
B. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C. 60℃降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3
D. 40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g