题目内容
【题目】已知碳酸亚铁在隔绝空气的情况下，可以分解生成氧化亚铁和二氧化碳，某化学兴趣小组用如图所示装置模拟冶炼铁的过程，判断样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量)。
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了a克，装置B中液体质量增加了b克。回答下列问题：
(1)仪器①的名称是____。
(2)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是装置B的质量增加且____。
(3)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a___b(填＞或＜、=)
(4)D处为收集尾气的装置，应选择______装置(填甲，乙或丙)。
【答案】酒精灯 C中澄清的石灰水不变浑浊 ＜ 乙
【解析】
(1)仪器①是酒精灯，故填：酒精灯；
(2)因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加并且C中澄清的石灰水不变浑浊，故填：C中澄清的石灰水不变浑浊；
(3) 实验过程中，先打开K通入一氧化碳时，玻璃管中空气中的二氧化碳被装置B吸收。已知碳酸亚铁在隔绝空气的情况下，可以分解生成氧化亚铁和二氧化碳，根据质量守恒定律，A中减少的质量是生成二氧化碳的质量，所以装置B中增加的质量大于A中减少的质量，它们的差量是玻璃管中原来含有的空气中的二氧化碳的质量，故填：＜；
(4)尾气中含有有毒的一氧化碳，排放到空气中会污染大气，所以要进行尾气处理，由于一氧化碳的密度与空气的密度接近，所以不能选择装置丙。当万用瓶中的水剩余较少时，时易从长导气管排出，故选装置乙。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】计算：某同学为了研究实验室中用某氯酸钾样品制氧气的有关问题,他将5g该样品与1g二氧化锰混合,加热该混合物(假设杂质不参加反应),在不同时间测得有关数据如下表:
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量/g | 5.04 | 4.08 | ||
生成氧气的质量/g | 1.84 | 1.92 |
（1）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应?________(填“是”或“否”)，此时二氧化锰的质量为______________g。
（2）该样品中氯酸钾的质量为_______________？
【题目】现有氧化铜和铜的混合物，对其成分组成进行分析。取20g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 80 | 80 | 80 |
充分反应后剩余固体质量/g | 12 | 8 | m |
试回答下列问题：
(1)上述表格中m的值为______。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为___？
(3)充分反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为____？(结果保留0.1%)
【题目】下图为实验室制氧气的装置图。请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A | B |
（1）A图中反应的化学方程式为________。 （2）O2可用排水法收集，其原因是________。 | （1）B图中反应的化学方程式为________。 （2）B中长颈漏斗底端伸入液体内的原因是________。 |
