题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图:
（1）I中有关反应的化学方程式为__________。
（2）溶液B中所含的溶质是__________(填化学式)。
（3）过程I、Ⅱ中涉及反应的基本类型均为_________。
（4）Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是_________。
【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Al2(SO4)3、FeSO4 置换反应 除尽固体A中的铁
【解析】
(1)Al2(SO4)3、CuSO4的废液中加入过量铁粉，铁粉只与CuSO4反应，生成硫酸亚铁和铜，故填写：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)由图可知，溶液B是废液与过量铁粉反应后，过滤形成的溶液，由于铁的金属活动性比铝弱，因此，铁粉不与Al2(SO4)3反应，溶液B溶质中一定含有Al2(SO4)3，而铁粉与硫酸铜反应，生成物中硫酸亚铁，所以，溶液B溶质中一定含有FeSO4，故填写：Al2(SO4)3、FeSO4；
(3)I反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过程Ⅱ中过量的稀硫酸与剩余的铁粉反应，生成硫酸亚铁和氢气，两者都是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，故填写：置换反应；
(4)由图可知，过程I中加入了过量的铁粉，因此，Ⅱ中加入过量稀硫酸的目的是除尽固体A中的铁，故填写：除尽固体A中的铁。
【题目】研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图-12所示实验。经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。
①通过实验发现：铁锈蚀是铁与_____________发生化学反应的过程。
② A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是______________________。
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验。
（提出问题）铁锈蚀速率与哪些因素有关。
（查阅资料）①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液。
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。
（猜想）铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性。
（实验）每次取两套如图-13所示的装置，编号为I、II。向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）。
影响因素 | 实验设计 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
①温度 | 装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中。 | 两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II。 | 锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，_。 |
②氧气含量 |
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| 铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快。 |
③水溶液的导电性 | 在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇。 | 两套装置中铁钉均锈蚀； |
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（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀。
（反思与提高）
根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是________（填序号）。
A金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程[
B金属越活泼，就越容易被锈蚀
C金属腐蚀不一定要有氧气参加
