[题目]下列实验方法或基本实验操作正确的是()A. 称量固体氢氧化钠B.测定空气中氧气含量C.除去H2中的HC1D.稀释浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验方法或基本实验操作正确的是（）

A. 称量固体氢氧化钠

B.测定空气中氧气含量

C.除去H2中的HC1

D.稀释浓硫酸

【答案】C

【解析】

A、氢氧化钠具有腐蚀性，因此称量氢氧化钠固体应盛放在小烧杯或玻璃器皿中，不能用称量纸，选项A操作不正确；

B、测定空气中氧气含量的原理是药品燃烧后消耗空气中的氧气，造成集气瓶中压强减小，冷却至室温打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，水的体积就是空气中氧气的体积，从而测定空气中氧气的体积分数，假设用木炭测定，木炭燃烧消耗空气中的氧气，同时生成二氧化碳气体，不会造成压强差，因此不能用木炭测定空气中氧气的含量，选项B操作不正确；

C、除去氢气中含有的氯化氢气体，可以通过氢氧化钠溶液，氯化氢和氢氧化钠反应生成可溶于水的氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应也不溶于水，因此可以达到除去杂质的目的，选项C操作正确；

D、稀释浓硫酸，如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，因此一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，选项D操作不正确。故选：C。

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(1)t1℃时，溶解度最大的物质是_______。

(2)t2℃时，溶解度相等的物质是_______。

(3)欲将A溶液的状态从M 点转化到N点，可采取的措施是________。

(4)将等质量的t3℃A、B、C的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量最多的是_____。

(5)配制t2℃时等质量的A、B、C饱和溶液，所需溶剂质量的大小关系是________。

【题目】某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：

提出问题：用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀物是什么物质？

作出猜想：Ⅰ、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；

Ⅱ、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。

（1）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是_____。

查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。

（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到_____的现象，确认所取的山泉水是硬水。

（3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是_____，反应的化学方程式是_____。

（4）该山泉水经过_____（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。

【题目】如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：①______ ，② ____；

（2）实验室要得到平缓的二氧化碳气流，应选用的发生装置和收集装置分别是 __和_；

（3）利用装置 D制取氧气时，反应的化学方程式是______；

（4）下面是排水集气法的实验操作，正确的选项是_____ (填序号)。

①待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽

②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶

③用排水法收集氧气后，先熄灭酒精灯，再撤导管

（5）甲烷(CH4)密度比空气小，难溶于水，实验室常用加热无水醋酸钠晶体与和碱石灰的混合物来制备甲烷。请你从上图中选出制取一瓶甲烷所需要的装置组合为_____。

【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。请回答下列问题。

（1）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____接触而被锈蚀。

（2）铝可以压成很薄的铝箔，利用了铝的_____。

（3）生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的_____不同。

（4）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水"（含CuSO4）反应获得铜，铁与“胆水”反应的化学方程式为_____。

（5）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是_____（填写字母序号）。

A 剩余固体肯定含有银

B 剩余固体肯定是银和铜

C 反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+

D 反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+

【题目】已知：在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br-）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。请回答下列问题：

（1）根据这三种溶液的组成推断，溴化氢的水溶液显_______性。

（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式____________________________。

【题目】19世纪50年代，白磷火柴在欧洲普遍流行。19 世纪末，人们发现利用白磷做火柴的工人，易患一种磷毒性颌骨坏死的疾病，至此白磷的毒性受到关注。各国也在不同时期宣布禁止生产和销售白磷火柴，于是火柴上的白磷渐渐被红磷取代。现代火柴头主要成分是氯酸钾和硫磺，火柴盒侧面的磷皮则使用了红磷，辅料包括石蜡、二氧化锰、炭黑、黏合剂和稳定剂等。

纯净的白磷是无色透明的晶体，遇光会逐渐变黄，因而又叫黄磷。白磷剧毒，误食0.1g就能致死。白磷接触皮肤也会引起吸收中毒。白磷不溶于水，易溶于二硫化碳。经测定，白磷的分子式为P4。白磷最特殊的性质就是能在潮湿的空气中发生缓慢氧化，反应产生的部分能量以光能的形式放出，故在暗处可看到白磷发光。当缓慢氧化积累的能量达到它的着火点（40° C）时便发生自燃，因此白磷通常储存在水中。

白磷和红磷虽然一字之差，但是它们的结构、着火点和毒性却有很大不同。白磷有剧毒、着火点低、是四面体型分子，而红磷无毒、着火点较高，是链状分子。