Question

【题目】碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。在化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠与稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，该反应的化学方程式为，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外，可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验:

[实验用品] pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液

[猜想与假设]反应后溶液中溶质的可能组成成分

猜想一:硫酸钠;

猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠;

猜想三: 硫酸钠、硫酸

[实验探究]同学们取反应后的物质用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表:

实验方案	实验操作	实验现象及解释	实验结论
A	向反应后的溶液中滴加稀硫酸	无气体放出	猜想二不正确
B	向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀， 其反应的化学方程式为_______	猜想三正确
C	用镊子取一片pH试纸浸入反应后的溶液中	试纸变色，对照标准比色卡，PH___________7	猜想三正确
D	向反应后的溶液中加入锌片	________	猜想三正确

[得出结论]猜想三正确。

[评价反思]

（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的错误操作:_____________。

（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由:______。

[总结提高]依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案的化学方程式_______。

Answer 1

【答案】 ＜ 锌粒逐渐溶解，有气体放出 将pH试纸浸入溶液中 硫酸钠也能与氯化钡反应生成沉淀

【解析】

实验探究：B、根据实验结论：猜想三正确，说明该实验是想验证溶液中是否含有硫酸，故向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡和稀硫酸发生反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应的化学方程式为：；

C、根据实验结论：猜想三正确，猜想三为：硫酸钠、硫酸，硫酸显酸性，故测得的pH<7；

D、根据实验结论：猜想三正确，猜想三为：硫酸钠、硫酸，因此向反应后的溶液中加入锌片，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验现象为：锌粒逐渐溶解，有气泡冒出；

评价反思：（1）操作错误为：将pH试纸浸入反应后的溶液中，测定pH值，正确的方法是：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，观察颜色变化，再与标准比色卡对照；

（2）溶液中有硫酸钠，硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故仅凭出现白色沉淀不能得出猜想三正确；

总结提高：要想确认猜想三是正确的，需要证明硫酸的存在，根据所给试剂，可向溶液中加入氧化铜粉末，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象为：氧化铜逐渐溶解，溶液颜色变蓝，该反应的化学方程式为：。