题目内容
【题目】钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,二氧化钛(TiO2)是制备化学电源不可或缺的重要原料,其工业制法是在一定条件下,利用四氯化钛和一种气体单质反应制得,同时生成氯气(Cl2),此反应的化学方程式为_____,反应前后氯元素的化合价分别为_____。
【答案】 -1、0
【解析】
生成物为二氧化钛和氯气,含有钛、氧和氯等元素,则反应物也应含有此三种元素,四氯化钛含有了钛和氯元素,因此剩余的为氧元素,题目信息说明反应物还有气体单质,所以气体为氧气,因此是四氯化钛与氧气在一定条件下反应生成二氧化钛和氯气,所以此反应的化学方程式为;四氯化钛中,钛为金属元素显正价,为+4价,化合物显中性,所以4个氯原子为-4价,所以氯元素显-1价,生成的氯气为单质,显0价,所以反应前后氯元素化合价分别为-1、0。
【题目】为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:
(1)B试管中的实验现象为_________,A试管中反应的化学方程式为___________;
(2)将反应后AB试管中废液倒入一个洁净的烧杯中如图C所示,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现,将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(做出猜想)猜想一:NaCl;猜想二:NaCl和CaCl2;猜想三:________。
(设计实验)请完成下列实验报告:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液于试管中,滴加碳酸钠溶液 | _________ | 猜想二不成立 |
②取少量滤液于试管中,滴加__________(填名称) | _________ | 猜想三成立 |
【题目】碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。在化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠与稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,该反应的化学方程式为,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外,可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:
[实验用品] pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液
[猜想与假设]反应后溶液中溶质的可能组成成分
猜想一:硫酸钠;
猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠;
猜想三: 硫酸钠、硫酸
[实验探究]同学们取反应后的物质用不同方案进行如下实验,请根据结论完成下表:
实验方案 | 实验操作 | 实验现象及解释 | 实验结论 |
A | 向反应后的溶液中滴加稀硫酸 | 无气体放出 | 猜想二不正确 |
B | 向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 | 产生白色沉淀, 其反应的化学方程式为_______ | 猜想三正确 |
C | 用镊子取一片pH试纸浸入反应后的溶液中 | 试纸变色,对照标准比色卡,PH___________7 | 猜想三正确 |
D | 向反应后的溶液中加入锌片 | ________ | 猜想三正确 |
[得出结论]猜想三正确。
[评价反思]
(1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显的错误操作:_____________。
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由:______。
[总结提高]依据所给实验用品,设计不同的方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案的化学方程式_______。