Question

【题目】实验小组同学验证Ca(OH)2溶液导电性的实验装置如图1所示。实验观察到灯泡变亮的同时，两个电极上均有气体产生，且阳极附近出现了白色浑浊。小组同学对白色浑浊物的成分进行了如下探究。

（猜想一）甲同学认为：白色浑浊物是Ca(OH)2。

（实验一）为了验证甲同学的猜想，进行如下实验。取少量白色浊液于试管中，加入足量水，充分振荡，观察到仍有白色浑浊。

（猜想二）乙同学认为：白色浑浊物中含有CaCO3。

（实验二）为了验证乙同学的猜想，进行如下实验。取少量白色浊液于试管中，滴加稀盐酸，白色浑浊消失，没有观察到有气泡产生。

（实验三）为了进一步验证乙同学的猜想，进行如下实验。

实验装置图	实验操作	实验现象
	将注射器内稀盐酸推入瓶中，并用二氧化碳传感器测得装置内二氧化碳的体积分数	I.白色浑浊消失，没有观察到有气泡产生 II.检测到二氧化碳含量随时间的变化如下图所示

（解释与结论）

(1)用石墨电极验证Ca(OH)2溶液的导电性实验时，两个电极上产生大量气体，发生的是电解水的反应，写出反应的化学方程式________。

(2)甲同学提出白色浑浊为Ca(OH)2的理由是_____。

(3)由实验三得出的结论是____，相关反应的化学方程式为____。

（反思与交流）

(4)实验二中没有观察到明显气泡的可能原因是____。

(5)丙同学为了进一步探究白色浑浊物产生的原因，用铂(Pt)电极代替石墨(C)电极完成图1所示实验，其目的是________。

Answer 1

【答案】2H2O2H2↑+O2↑ Ca(OH)2已经饱和，水因反应而被消耗，使体系内水减少，导致Ca(OH)2析出 白色浑浊物中有CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3含量较少，使反应生成的CO2太少，没有明显逸出 探究白色浑浊物的产生与石墨电极有关

【解析】

（1）在通电的条件下，水分解为氢气和氧气；反应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑；

（2）饱和的石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，水因为电解而部分被消耗，所以导致氢氧化钙析出；

（3）由图象可知，装置内二氧化碳的含量增加，这是因为碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳，所以白色浑浊物中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳、氯化钙和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）因为碳酸钙的含量较少，与稀盐酸反应生成的二氧化碳太少，所以没有观察到有明显的气体逸出；

（5）用铂（Pt）电极代替石墨（C）电极完成图1所示实验，其目的是探究白色浑浊物的产生是否与石墨电极有关。