题目内容
【题目】下列图象能正确反映其对应关系的是
A.
表示某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.
表示向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C.
表示向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D.
表示向相同质量和相同溶质质量分数的稀硫酸中，分别加入过量镁粉和铝粉
【答案】AD
【解析】
A、不饱和的硝酸钾溶液中，加入硝酸钾固体还能继续溶解，所以溶质的质量分数增大，等到饱和后硝酸钾不会再溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，选项A正确。
B、氯化铜溶液可以和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，但是氢氧化铜能够溶于稀盐酸，所以开始加入氢氧化钠溶液时溶液中不会产生沉淀，直至把稀盐酸消耗完全后才会产生沉淀，所以生成沉淀的质量不应该从0开始，选项B错误。
C、向氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，开始溶液的pH大于7，选项C错误。
D、将镁片和铝片（过量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸反应，则酸全部参加反应，硫酸的质量相同，所含有的氢元素质量相等，故最后生成的氢气质量相同，图像反映的是金属质量和生成气体之间的关系，当加入少量金属时，等质量的铝和镁，铝产生的氢气比镁多，因此铝所对应的曲线应该在镁上面，另一方面金属过量，产生的氢气质量相等，消耗铝的质量比镁少，该图像符合这个特点，选项D正确。
故选AD。
【题目】实验小组同学验证Ca(OH)2溶液导电性的实验装置如图1所示。实验观察到灯泡变亮的同时，两个电极上均有气体产生，且阳极附近出现了白色浑浊。小组同学对白色浑浊物的成分进行了如下探究。
（猜想一）甲同学认为：白色浑浊物是Ca(OH)2。
（实验一）为了验证甲同学的猜想，进行如下实验。取少量白色浊液于试管中，加入足量水，充分振荡，观察到仍有白色浑浊。
（猜想二）乙同学认为：白色浑浊物中含有CaCO3。
（实验二）为了验证乙同学的猜想，进行如下实验。取少量白色浊液于试管中，滴加稀盐酸，白色浑浊消失，没有观察到有气泡产生。
（实验三）为了进一步验证乙同学的猜想，进行如下实验。
实验装置图 | 实验操作 | 实验现象 |
| 将注射器内稀盐酸推入瓶中，并用二氧化碳传感器测得装置内二氧化碳的体积分数 | I.白色浑浊消失，没有观察到有气泡产生 II.检测到二氧化碳含量随时间的变化如下图所示
|
（解释与结论）
(1)用石墨电极验证Ca(OH)2溶液的导电性实验时，两个电极上产生大量气体，发生的是电解水的反应，写出反应的化学方程式________。
(2)甲同学提出白色浑浊为Ca(OH)2的理由是_____。
(3)由实验三得出的结论是____，相关反应的化学方程式为____。
（反思与交流）
(4)实验二中没有观察到明显气泡的可能原因是____。
(5)丙同学为了进一步探究白色浑浊物产生的原因，用铂(Pt)电极代替石墨(C)电极完成图1所示实验，其目的是________。
【题目】分析数据，获得信息实验室现有硫酸铜和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸铜的质量分数。先称取该混合物样品 25g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振荡，相关实验数据记录如下：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成沉淀的质量/g | 4.9 | 9.8 | X | 14.7 |
请回答下列问题：
（1）上表中 X 的数值为_____________；
（2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为_____________？ (写出计算步骤)
