题目内容
【题目】如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器)。试根据题目要求,回答下列问题:
Ⅰ.若用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取并收集干燥的氧气。
(1)所选仪器的连接顺序为_____(填写仪器序号字母);
(2)制备氧气所发生的化学方程式为_____。
(3)用E装置收集氧气时,当看到集气瓶口有_____,表明氧气已满。
Ⅱ.小丽同学欲用下列实验方案测定水中氢、氧元素的质量比,A中盛的是锌粒和稀硫酸,C玻璃管中是氧化铜粉末。气体流向是从左向右,选择的仪器按A→D1→C→D2→D3顺序连接(D1、D2、D3为浓硫酸洗气瓶),然后进行实验(假设有关反应均反应完全)。
(1)仪器D1的作用是_____;
(2)在发生反应时,装置C应该先_____(填“加热”或“通入氢气”),观察到装置C中的现象是_____。
(3)反应后测得洗气瓶D2的质量增加了,而C处大玻璃管内物质的总质量减少了,则C处大玻璃管减少的质量为氧化铜中_____元素的质量。
【答案】ADF 2H2O2 2H2O+O2↑ 气泡冒出时 干燥氢气(或吸收氢气中的水分) 通入氢气 黑色粉末变为红色 氧
【解析】
Ⅰ.
(1)所选仪器的连接顺序为:通过A装置制取氧气,再通过D装置干燥氧气,再通过F装置可以收集到干燥的氧气,故填ADF。
(2)由实验装置可知,制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,故反应的化学方程式写为:2H2O2 2H2O+O2↑。
(3)用排水法收集氧气时,当观察到导管口有气泡向外冒出时,说明氧气已满,故填气泡冒出时;
II.
(1)浓硫酸具有吸水性,可以干燥气体,D1的作用是干燥H2,故填干燥氢气(或吸收氢气中的水分)。
(2)在进行氢气还原氧化铜实验时,应先通入氢气排尽玻璃管内空气,防止加热时发生爆炸,故填通入氢气;
在加热的条件下,氢气与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,所以可观察到玻璃管内黑色粉末变红,故填黑色粉末变为红色。
(3)在加热的条件下,氢气与氧化铜反应生成铜和水,由质量守恒定律可知,C处大玻璃管减少的质量为参加反应的氧化铜中氧元素的质量,故填氧。
【题目】在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出.加水的质量与剩余固体的质量见下表:(MnO2是不溶于水的固体粉末)
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加水的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量(g) | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
试求:(1)表中m值为______;
(2)混合物中KClO3的质量______;
(3)所制得氧气的质量______(写出具体计算过程).
【题目】某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业成为“氯碱工业”,某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I.定性探究
(提出问题)烧碱样品中含有哪些杂质?
(猜想)猜想一:可能含有Na2CO3;
猜想二:可能含有NaCl,作出此猜想的依据______(用简洁的文字表述)。
(设计实验)
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁。 | 试管外壁发热 | 原因是 ______ |
②向①所得的溶液中加入稀硝酸至过量,将产生的气体通入澄清石灰水 | 有气体产生,澄清石灰水浑浊 | 样品中含有的杂质是 ______ |
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液。 | 无现象 | 猜想二 ______ (填“正确”或“错误”) |
(交流与讨论)小明同学提出:“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”,你同意他的观点吗?若不同意,写出理由______。
Ⅱ.定量探究
(提出问题)烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢?
(设计实验)小丽同学设计探究方案①、②进行实验并测得数据如下:
(交流与反思)
(1)小强同学认为方案②因缺少______(填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
(2)请你利用方案①测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数______(请在答题纸上写出计算过程)。