题目内容

【题目】结合下图仪器,完成粗盐提纯实验中的有关问题。


1)在溶解粗盐时,用到仪器⑥,其作用是____________________________

2)蒸发结晶食盐,除用到②⑥⑧⑨,还需用到图中的仪器有______(填序号)。

3)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是______

a.当加热至有晶体析出时,即停止加热 b.当蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热

c.当水分完全蒸干时,即停止加热 d.蒸发皿应放在石棉网上加热,放止破损

【答案】搅拌、加速溶解 B

【解析】

1)在溶解操作中,玻璃棒起到搅拌以加快粗盐的溶解的作用。

2)固体溶解度随着温度变化不大的物质需蒸发结晶,氯化钠属于该类,所以把所得滤液倒入蒸发皿,用酒精灯加热,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干,所以实验过程中需要用到①酒精灯。

3)蒸发结晶实验的步骤是:在蒸发皿中进行,蒸发皿放于铁架台的铁圈上,倒入液体不超过蒸发皿容积的,蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体,防止受热不均,液体飞溅。看到有大量固体析出,或者仅余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干。因此b符合题意。

练习册系列答案
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【题目】下表是 20℃时部分物质的溶解度数据。

物质

CaOH2

NaOH

CaCO3

CaHCO32

Na2CO3

NaHCO3

/g

0.16

109

0.0065

16.6

21.8

9.6

1)配制溶液:配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是:计算称取氢氧化钠固体量取水溶解装瓶贴标签。 用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量_________ g

2)进行性质探究实验,20℃时,根据数据回答下列问题:

向稀氢氧化钠溶液中通入 CO2,先生成 Na2CO3,继续通入 CO2Na2CO3 会转化为 NaHCO3,已知后者为化合反应,请写出该化合反应的化学方程式:_________ 若向 20℃时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2,可观察到的现象是_________

结合表格中的有关数据,若以 20℃时,100g 饱和溶液吸收 CO2 的质量最大为依据,则除去 CO 气体中的 CO2 杂质,应选择_________溶液(填化学式),欲检验CO2气体的存在,则应选择_________溶液(填化学式)。

③将 2.2g CO2 通入 47.8g 一定浓度的 NaOH溶液中充分反应后(反应过程中没有CO2 逸出,水也没有蒸发),溶液中的溶质仅有 Na2CO3 NaHCO3 两种物质(NaHCO3 在水中电离成 Na+ HCO3-),则此时溶液中碳元素的质量分数为__________,在此反应过程中,你认为钠离子的个数_________发生变化?(填写: 有或者没有)

3)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中 并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,滴加过程中,这两份溶液的滴加速率始终相同,测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是__________

a.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色

b.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少

c.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应

d.甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应

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